14
CHAPITRE
Équilibres chimiques
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 17 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique.
Étude qualitative des équilibres chimiques
Exercice 14.1 Notion d’équilibre chimique
La notion d’équilibre est utilisée pour décrire la situation dans laquelle se
trouvent des systèmes chimiques étudiés au niveau macroscopique (à notre
échelle), en raisonnant sur des quantités de matière mesurables.
PRÉALABLES
➤ Calculs stœchiométriques, loi du gaz parfait, notion de pression totale ou partielle.
➤ Matière des chapitres 6 et 10.
➤ Existence de réactions possibles dans les deux sens et notion d’équilibre chimique.
➤ Effets possibles sur l’état d’équilibre chimique d’une modification de la température, de la
pression et de la concentration (ou pression partielle) d’un constituant du système (principe
de Le Chatelier).
➤ Notion d’activité relative.
➤ Loi d’action de masse (loi de Guldberg et Waage) et loi de Van’t Hoff.
SAVOIR-FAIRE
➤ Appliquer le principe de Le Chatelier pour déterminer si, à la suite de la modification d’une
variable, le système doit évaluer et dans quel sens.
➤ Appliquer la loi des équilibres à une réaction possible dans les deux sens, homogène ou
hétérogène et calculer la constante d’équilibre.
➤ Calculer la nouvelle composition à l’équilibre à partir des conditions initiales et inversement.
➤ Calculer la nouvelle composition à l’équilibre après une modification des conditions d’un
état d’équilibre.
➤ Appliquer la loi de Van’t Hoff.
Les données nécessaires se trouvent dans l’Annexe I
É
CHAPITRE
Équilibres chimiques
Ce chapitre couvre l’essentiel de la matière du chapitre 17 de la 6 e édition du Cours de
Chimie physique.
Étude qualitative des équilibres chimiques
Exercice 14.1 Notion d’équilibre chimique
La notion d’équilibre est utilisée pour décrire la situation dans laquelle se
trouvent des systèmes chimiques étudiés au niveau macroscopique (à notre
échelle), en raisonnant sur des quantités de matière mesurables.
PRÉALABLES
➤ Calculs stœchiométriques, loi du gaz parfait, notion de pression totale ou partielle.
➤ Matière des chapitres 6 et 10.
➤ Existence de réactions possibles dans les deux sens et notion d’équilibre chimique.
➤ Effets possibles sur l’état d’équilibre chimique d’une modification de la température, de la
pression et de la concentration (ou pression partielle) d’un constituant du système (principe
de Le Chatelier).
➤ Notion d’activité relative.
➤ Loi d’action de masse (loi de Guldberg et Waage) et loi de Van’t Hoff.
SAVOIR-FAIRE
➤ Appliquer le principe de Le Chatelier pour déterminer si, à la suite de la modification d’une
variable, le système doit évaluer et dans quel sens.
➤ Appliquer la loi des équilibres à une réaction possible dans les deux sens, homogène ou
hétérogène et calculer la constante d’équilibre.
➤ Calculer la nouvelle composition à l’équilibre à partir des conditions initiales et inversement.
➤ Calculer la nouvelle composition à l’équilibre après une modification des conditions d’un
état d’équilibre.
➤ Appliquer la loi de Van’t Hoff.
Les données nécessaires se trouvent dans l’Annexe I
É