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1 • Atome et élément
➤ Un ……… (h) est défini par la valeur de A et de Z.
➤ Un ……… (i) est défini par la valeur de Z.
➤ Deux ……. (j) sont deux ……… (k) qui ont même valeur de Z, et appartiennent donc au même ……(l), mais ont des valeurs différentes de N et de
…….. (m)
Solution (a) : nucléons - (b) : protons - (c) : neutrons - (d) : protons - (e) : électrons - (f) : ion
- (g) : neutrons - (h) : nucléide - (i) : élément - (j) : isotopes - (k) : nucléides - (l) élément - (m) : A.
Exercice 1.2
Le symbole
représente un nucléide bien déterminé. Les symboles
simplifiés 16 O et 8 O contiennent-ils les mêmes informations ? Sinon, quelle
est l’information perdue dans chaque cas ?
■ Que représentent les nombres 16 et 8 ?
Solution
Dans 16 O, le symbole O indique qu’il s’agit de l’élément oxygène et 16 précise qu’il s’agit de
son isotope de masse 16 (il en existe d’autres, par exemple 18 O). Le nucléide est parfaitement
identifié.
Dans 8 O, l’information sur la nature de l’élément est redoublée, mais l’isotope dont il s’agit n’est
pas précisé ; le nucléide n’est pas identifié.
Exercice 1.3
Quel est le nombre de neutrons, de protons et d’électrons présents dans
chacun des atomes ou des ions suivants ?
Solution
(n : neutron ; p : proton ; él : électron)
Mn : 30 n, 25 p, 25 él - Ar : 22 n, 18 p,18 él - Mo : 54 n, 42 p, 42 él - Ti : 26 n, 22 p, 22 él -
Pb 2ϩ : 125 n, 82 p, 80 él - Br – : 45 n, 35 p, 36 él - Sb 3ϩ : 71 n, 51 p, 48 él - P 3– : 16 n, 15 p, 18 él.
16 est le nombre de masse A (égal à Z ϩ N). Il peut varier sans que la nature de
l’élément soit modifiée, si c’est N et non Z qui varie. 8 est le numéro atomique Z,
caractéristique de l’élément oxygène. Qu’en concluez-vous ?
Il s’agit d’une arithmétique simple, fondée sur la signification des deux nombres A
(nombre de masse) et Z (nombre de protons) associés au symbole de l’élément
( ), et sur la relation A ϭ N ϩ Z. Quant au nombre d’électrons, dans un atome il
est égal à celui des protons, mais dans un ion il est différent de celui-ci (un électron
de moins par charge ϩ, un électron de plus par charge –).
O
16
8
Mn
55
25
Ar
40
18
Mo
96
42
Ti
48
22
Pb
207 2+
82
Br
80 –
35
Sb
122 3+
51
P
31 3–
15
X
A
Z
1 • Atome et élément
➤ Un ……… (h) est défini par la valeur de A et de Z.
➤ Un ……… (i) est défini par la valeur de Z.
➤ Deux ……. (j) sont deux ……… (k) qui ont même valeur de Z, et appartiennent donc au même ……(l), mais ont des valeurs différentes de N et de
…….. (m)
Solution (a) : nucléons - (b) : protons - (c) : neutrons - (d) : protons - (e) : électrons - (f) : ion
- (g) : neutrons - (h) : nucléide - (i) : élément - (j) : isotopes - (k) : nucléides - (l) élément - (m) : A.
Exercice 1.2
Le symbole
représente un nucléide bien déterminé. Les symboles
simplifiés 16 O et 8 O contiennent-ils les mêmes informations ? Sinon, quelle
est l’information perdue dans chaque cas ?
■ Que représentent les nombres 16 et 8 ?
Solution
Dans 16 O, le symbole O indique qu’il s’agit de l’élément oxygène et 16 précise qu’il s’agit de
son isotope de masse 16 (il en existe d’autres, par exemple 18 O). Le nucléide est parfaitement
identifié.
Dans 8 O, l’information sur la nature de l’élément est redoublée, mais l’isotope dont il s’agit n’est
pas précisé ; le nucléide n’est pas identifié.
Exercice 1.3
Quel est le nombre de neutrons, de protons et d’électrons présents dans
chacun des atomes ou des ions suivants ?
Solution
(n : neutron ; p : proton ; él : électron)
Mn : 30 n, 25 p, 25 él - Ar : 22 n, 18 p,18 él - Mo : 54 n, 42 p, 42 él - Ti : 26 n, 22 p, 22 él -
Pb 2ϩ : 125 n, 82 p, 80 él - Br – : 45 n, 35 p, 36 él - Sb 3ϩ : 71 n, 51 p, 48 él - P 3– : 16 n, 15 p, 18 él.
16 est le nombre de masse A (égal à Z ϩ N). Il peut varier sans que la nature de
l’élément soit modifiée, si c’est N et non Z qui varie. 8 est le numéro atomique Z,
caractéristique de l’élément oxygène. Qu’en concluez-vous ?
Il s’agit d’une arithmétique simple, fondée sur la signification des deux nombres A
(nombre de masse) et Z (nombre de protons) associés au symbole de l’élément
( ), et sur la relation A ϭ N ϩ Z. Quant au nombre d’électrons, dans un atome il
est égal à celui des protons, mais dans un ion il est différent de celui-ci (un électron
de moins par charge ϩ, un électron de plus par charge –).
O
16
8
Mn
55
25
Ar
40
18
Mo
96
42
Ti
48
22
Pb
207 2+
82
Br
80 –
35
Sb
122 3+
51
P
31 3–
15
X
A
Z