144
12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
2,57.10 –2 mol / 2 ϭ 1,28.10 –2 mol ; le chromate est donc en défaut, et il ne peut se former plus
de 9,74.10 –3 mol de chromate d’argent (M ϭ 332 g.mol –1 ), soit 332 g.mol –1 ϫ 9,74.10 –3 mol ϭ
3,23 g.
b) La quantité minimale de chromate (1,28.10 –2 mol) correspond à 2,48 g, soit 138 mL de solution à 18,0 g.L –1 .
Exercice 12.16
Si on mélange une solution de fluorure de potassium KF et une solution de
chlorure de calcium CaCl 2 , il se forme un précipité de fluorure de calcium
CaF 2 . L’équation stœchiométrique de la réaction s’écrit :
2 KF ϩ CaCl 2 ϭ 2 KCl ϩ CaF 2 .
On réalise une série d’expériences en mélangeant des volumes variables des
deux solutions, mais en faisant en sorte que la quantité totale des deux réactifs
soit toujours égale à 0,12 mole, selon le tableau suivant :
N° de l’expérience
1
2
3
4
5
Quantité de KF/mol
0,02
0,04
0,06
0,08
0,10
Quantité de CaCl 2 /mol
0,10
0,08
0,06
0,04
0,02
Tracez un graphe en portant pour chaque expérience, en abscisse la quantité
de KF utilisée et en ordonnée celle de CaF 2 formée (qui pourrait être déterminée expérimentalement par filtration et pesée). Interprétez ce graphe.
Solution
Ce graphe visualise le rôle du réactif limitant : seule l’expérience n° 4 est faite dans les conditions stœchiométriques ; dans les expériences n os 1, 2 et 3 KF est en défaut et limite la quantité
de CaF 2 formée, et dans l’expérience n° 5 c’est CaCl 2 qui joue ce rôle. Bien entendu lorsque l’un
des réactifs est absent, il ne peut pas se former de CaF 2 .
Réactions en phase gazeuse
Exercice 12.17
On réalise la réaction :
CH 4 (g) ϩ 2 H 2 O (g) ϭ CO 2 (g) ϩ 4 H 2 (g).
avec 100 moles de méthane et 500 moles d’eau.
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,02 0,04 0,06 0,08 0,10 0,12
KF
CaF 2
12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
2,57.10 –2 mol / 2 ϭ 1,28.10 –2 mol ; le chromate est donc en défaut, et il ne peut se former plus
de 9,74.10 –3 mol de chromate d’argent (M ϭ 332 g.mol –1 ), soit 332 g.mol –1 ϫ 9,74.10 –3 mol ϭ
3,23 g.
b) La quantité minimale de chromate (1,28.10 –2 mol) correspond à 2,48 g, soit 138 mL de solution à 18,0 g.L –1 .
Exercice 12.16
Si on mélange une solution de fluorure de potassium KF et une solution de
chlorure de calcium CaCl 2 , il se forme un précipité de fluorure de calcium
CaF 2 . L’équation stœchiométrique de la réaction s’écrit :
2 KF ϩ CaCl 2 ϭ 2 KCl ϩ CaF 2 .
On réalise une série d’expériences en mélangeant des volumes variables des
deux solutions, mais en faisant en sorte que la quantité totale des deux réactifs
soit toujours égale à 0,12 mole, selon le tableau suivant :
N° de l’expérience
1
2
3
4
5
Quantité de KF/mol
0,02
0,04
0,06
0,08
0,10
Quantité de CaCl 2 /mol
0,10
0,08
0,06
0,04
0,02
Tracez un graphe en portant pour chaque expérience, en abscisse la quantité
de KF utilisée et en ordonnée celle de CaF 2 formée (qui pourrait être déterminée expérimentalement par filtration et pesée). Interprétez ce graphe.
Solution
Ce graphe visualise le rôle du réactif limitant : seule l’expérience n° 4 est faite dans les conditions stœchiométriques ; dans les expériences n os 1, 2 et 3 KF est en défaut et limite la quantité
de CaF 2 formée, et dans l’expérience n° 5 c’est CaCl 2 qui joue ce rôle. Bien entendu lorsque l’un
des réactifs est absent, il ne peut pas se former de CaF 2 .
Réactions en phase gazeuse
Exercice 12.17
On réalise la réaction :
CH 4 (g) ϩ 2 H 2 O (g) ϭ CO 2 (g) ϩ 4 H 2 (g).
avec 100 moles de méthane et 500 moles d’eau.
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,02 0,04 0,06 0,08 0,10 0,12
KF
CaF 2