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12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
Nous connaissons maintenant les masses de C, H et N contenues dans 100 g du composé et il est
facile d’en déduire les masses de ces trois éléments contenues dans une mole (c’est-à-dire une
masse de 45,2 g) :
m(C) : 23,9 g
m(H) : 7,2 g
m(N) : 14,0 g.
La comparaison de ces masses avec les masses molaires atomiques respectives des trois
éléments (C : 12 g.mol –1 ; H :1 g.mol –1 ; N : 14 g.mol –1 ) permet d’établir sans difficulté la
formule, chacun des coefficients trouvés étant arrondi à l’entier le plus proche : C 2 H 7 N.
Proportions non stœchiométriques
Exercice 12.13
Si pour réaliser une réaction, on met en présence les réactifs dans des proportions non stœchiométriques.
A) La réaction ne peut pas avoir lieu.
B) La réaction a lieu, mais les produits attendus se forment dans une proportion différente de celle qu’indique l’équation stœchiométrique.
C) La réaction a lieu, mais l’un des réactifs n’est pas entièrement consommé.
D) La réaction donne des produits différents de ceux qu’indique l’équation
stœchiométrique.
Laquelle de ces propositions est exacte ?
Solution
➤ Vous pensez que la proposition A est exacte ?
Pour quelle raison n’aurait-elle pas lieu ? Si deux corps susceptibles de réagir ensemble sont mis
en présence, dans les conditions requises (états physique, température, etc.) ils réagissent, et
même rien ne peut les en empêcher !
➤ Vous pensez que la proposition B est exacte ?
Vous êtes dans l’erreur, sur un point fondamental, et il importe que vous le compreniez bien. Une
réaction résulte d’une interaction entre deux molécules ; son déroulement et son résultat dépendent de la structure de ces molécules. Celles qui les entourent n’ont (au moins en première
approximation) aucune part à la réaction et, en particulier, la proportion relative des molécules
de réactifs qui n’ont pas encore réagi n’a aucune influence sur le processus réactionnel proprement dit, et ne peut modifier le résultat.
➤ Vous pensez que la proposition C est exacte ?
Vous avez vu juste. C’est là, en effet, la seule conséquence de ne pas se conformer aux proportions stœchiométriques indiquées par l’équation.
➤ Vous pensez que la proposition D est exacte ?
Cela peut arriver, mais alors c’est une autre réaction qui se produit, en devenant prioritaire sur
celle qu’on voulait réaliser ; c’est loin d’être général.
Exercice 12.14
Quelle masse du composé PtCl 6 K 4 peut-on préparer à partir de 1 g de chacun
des trois corps simples Pt, Cl 2 et K ?
12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
Nous connaissons maintenant les masses de C, H et N contenues dans 100 g du composé et il est
facile d’en déduire les masses de ces trois éléments contenues dans une mole (c’est-à-dire une
masse de 45,2 g) :
m(C) : 23,9 g
m(H) : 7,2 g
m(N) : 14,0 g.
La comparaison de ces masses avec les masses molaires atomiques respectives des trois
éléments (C : 12 g.mol –1 ; H :1 g.mol –1 ; N : 14 g.mol –1 ) permet d’établir sans difficulté la
formule, chacun des coefficients trouvés étant arrondi à l’entier le plus proche : C 2 H 7 N.
Proportions non stœchiométriques
Exercice 12.13
Si pour réaliser une réaction, on met en présence les réactifs dans des proportions non stœchiométriques.
A) La réaction ne peut pas avoir lieu.
B) La réaction a lieu, mais les produits attendus se forment dans une proportion différente de celle qu’indique l’équation stœchiométrique.
C) La réaction a lieu, mais l’un des réactifs n’est pas entièrement consommé.
D) La réaction donne des produits différents de ceux qu’indique l’équation
stœchiométrique.
Laquelle de ces propositions est exacte ?
Solution
➤ Vous pensez que la proposition A est exacte ?
Pour quelle raison n’aurait-elle pas lieu ? Si deux corps susceptibles de réagir ensemble sont mis
en présence, dans les conditions requises (états physique, température, etc.) ils réagissent, et
même rien ne peut les en empêcher !
➤ Vous pensez que la proposition B est exacte ?
Vous êtes dans l’erreur, sur un point fondamental, et il importe que vous le compreniez bien. Une
réaction résulte d’une interaction entre deux molécules ; son déroulement et son résultat dépendent de la structure de ces molécules. Celles qui les entourent n’ont (au moins en première
approximation) aucune part à la réaction et, en particulier, la proportion relative des molécules
de réactifs qui n’ont pas encore réagi n’a aucune influence sur le processus réactionnel proprement dit, et ne peut modifier le résultat.
➤ Vous pensez que la proposition C est exacte ?
Vous avez vu juste. C’est là, en effet, la seule conséquence de ne pas se conformer aux proportions stœchiométriques indiquées par l’équation.
➤ Vous pensez que la proposition D est exacte ?
Cela peut arriver, mais alors c’est une autre réaction qui se produit, en devenant prioritaire sur
celle qu’on voulait réaliser ; c’est loin d’être général.
Exercice 12.14
Quelle masse du composé PtCl 6 K 4 peut-on préparer à partir de 1 g de chacun
des trois corps simples Pt, Cl 2 et K ?