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12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
remplaçant M par cette expression dans la relation ci-dessus, on obtient une équation en n dont
la résolution donne n ϭ 4. L’alcane a pour formule C 4 H 10 (butane).
Formule moléculaire
Exercice 12.10
La réaction totale de 1,255 g d’aluminium avec le dioxygène O 2 donne
2,371 g d’oxyde d’aluminium Al x O y . Quelle est la formule de cet oxyde ?
Solution
Pour déterminer les valeurs de x et de y, il faut écrire l’équation stœchiométrique relative à la
combustion de l’aluminium dans le dioxygène :
xAl(s) ϩ O 2 (g) ϭ Al x O y
Il faut ensuite calculer les proportions de Al et O 2 nécessaires pour effectuer une combustion
totale en utilisant l’avancement de réaction :
n o (Al) – x ϭ 0
n o (O 2 ) – ϭ 0
On en déduit
.
n o (Al) ϭ 1,255 g / 27 g.mol –1 ϭ 0,46 mol
n o (O 2 ) ϭ (2,371 g – 1,255 g)/32 g.mol –1 ϭ 0,35 mol
Il vient
.
On en déduit
x ϭ 2 et y ϭ 3.
La formule de l’alumine est donc Al 2 O 3 .
Exercice 12.11
Dans une atmosphère de dichlore Cl 2 un morceau de fer de 3,42 g s’est transformé totalement en chlorure de fer (Fe x Cl y ), dont la masse est 9,93 g. Quelle
est la formule de ce chlorure de fer ?
Solution FeCl 3 .
Exercice 12.12
On a réuni, à propos d’un composé organique formé de carbone, d’hydrogène
et d’azote, les informations suivantes :
• Un échantillon de 1,12 g, vaporisé à 80 °C, occupe un volume de 725 mL,
sous une pression de 1 002,6 mbar.
• La combustion d’un échantillon de 128 mg donne 250 mg de dioxyde de
carbone CO 2 .
y
2
-- -
y
2
-- -
x
y
-n o Al
( )
2n o O 2
( )
------------------- -
=
x
y
-0,46 mol
2 0,35 mol
×
-----------------------------0,66
2
3
-- -
=
=
=
12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
remplaçant M par cette expression dans la relation ci-dessus, on obtient une équation en n dont
la résolution donne n ϭ 4. L’alcane a pour formule C 4 H 10 (butane).
Formule moléculaire
Exercice 12.10
La réaction totale de 1,255 g d’aluminium avec le dioxygène O 2 donne
2,371 g d’oxyde d’aluminium Al x O y . Quelle est la formule de cet oxyde ?
Solution
Pour déterminer les valeurs de x et de y, il faut écrire l’équation stœchiométrique relative à la
combustion de l’aluminium dans le dioxygène :
xAl(s) ϩ O 2 (g) ϭ Al x O y
Il faut ensuite calculer les proportions de Al et O 2 nécessaires pour effectuer une combustion
totale en utilisant l’avancement de réaction :
n o (Al) – x ϭ 0
n o (O 2 ) – ϭ 0
On en déduit
.
n o (Al) ϭ 1,255 g / 27 g.mol –1 ϭ 0,46 mol
n o (O 2 ) ϭ (2,371 g – 1,255 g)/32 g.mol –1 ϭ 0,35 mol
Il vient
.
On en déduit
x ϭ 2 et y ϭ 3.
La formule de l’alumine est donc Al 2 O 3 .
Exercice 12.11
Dans une atmosphère de dichlore Cl 2 un morceau de fer de 3,42 g s’est transformé totalement en chlorure de fer (Fe x Cl y ), dont la masse est 9,93 g. Quelle
est la formule de ce chlorure de fer ?
Solution FeCl 3 .
Exercice 12.12
On a réuni, à propos d’un composé organique formé de carbone, d’hydrogène
et d’azote, les informations suivantes :
• Un échantillon de 1,12 g, vaporisé à 80 °C, occupe un volume de 725 mL,
sous une pression de 1 002,6 mbar.
• La combustion d’un échantillon de 128 mg donne 250 mg de dioxyde de
carbone CO 2 .
y
2
-- -
y
2
-- -
x
y
-n o Al
( )
2n o O 2
( )
------------------- -
=
x
y
-0,46 mol
2 0,35 mol
×
-----------------------------0,66
2
3
-- -
=
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