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12 • Avancement de réaction – Équation stœchiométrique
À la fin de la réaction, les ions Ba 2ϩ et
ont disparu totalement de la solution du fait de la
précipitation du sulfate de baryum.
2) La quantité initiale d’ions Ba 2ϩ contenus dans 50 mL d’une solution contenant 0,05 mol.L –1
de chlorure de baryum BaCl 2 est :
n I (Ba 2ϩ ) ϭ 50 ϫ 10 –3 L ϫ 0,05 mol.L –1 ϭ 2,5.10 –3 mol.
Il faut une quantité équivalente d’ions
pour précipiter tout le baryum :
n I (
) ϭ
ϫ 0,5 mol.L –1 ϭ n I (Ba 2ϩ )
On en déduit :
ϭ 2,5.10 –3 mol / 0,5 mol.L –1 ϭ 5 mL
Exercice 12.6
L’addition d’acide chlorhydrique dans une solution de nitrate de plomb
provoque la précipitation de chlorure de plomb.
1) Écrire l’équation stœchiométrique de cette réaction.
2) Quel volume d’une solution d’acide chlorhydrique à 0,2 mol.L –1 faut-il
ajouter à 125 mL d’une solution de nitrate de plomb à 0,1 mol.L –1 pour précipiter totalement les ions Pb 2ϩ ?
Solution
1) L’équation stœchiométrique de la précipitation du chlorure de plomb par addition d’acide
chlorhydrique à une solution de nitrate de plomb s’écrit :
ϩ 2
ϭ PbCl 2 (s)
Les ions H ϩ et NO 3
– sont des ions spectateurs.
2) La précipitation totale du plomb se fait lorsque les ions Pb 2ϩ et Cl – sont en proportions
stœchiométriques, soit :
Les ions Pb 2ϩ se trouvent dans 125 mL d’une solution contenant 0,1 mol.L –1 de Pb(NO 3 ) 2 . On a
donc :
n I (Pb 2ϩ ) ϭ 0,125 L ϫ 0,1 mol.L –1 ϭ 0,0125 mol
On en déduit :
V (HCl) ϭ 2 ϫ
ϭ 125 mL
Réactions successives
Exercice 12.7 Préparation de l’acide sulfurique
L’acide sulfurique peut se préparer à partir de la pyrite de fer naturelle FeS 2 ,
par un procédé comportant trois étapes :
1) 4 FeS 2 ϩ 11 O 2 ϭ 2 Fe 2 O 3 ϩ 8 SO 2
2) 2 SO 2 ϩ O 2 ϭ 2 SO 3
SO 4
2–
SO 4
2–
SO 4
2–
V H 2 SO 4
V H 2 SO 4
Pb aq
( )
2+
Cl aq
( )
–
n I Pb
2+
(
)
1
-------------------- -
n I Cl
–
( )
2
----------------=
0,0125 mol
0,2 mol.L
–1
---------------------------