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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Piles rédox
I Constitution d’une pile rédox
• Pile avec jonction
La pile (ou cellule) possède 2 compartiments (ou demi-pile) reliés par un pont (ou
jonction) salin (ou ionique ou électrolytique).
Exemple : la pile Daniell ou pile cuivre-zinc.
FICHE 16
e
−
e
−
i
V
Lame
de Cu
Lame
de Zn
2
(aq)
Cu
+ +
2
4(aq)
SO
−
2
(aq)
Zn
+
+
2
4(aq)
SO
−
Pont
salin
i
−
+
i
Les deux lames métalliques constituent les électrodes nommées :
• anode où s’effectue l’oxydation du zinc : Zn (s) = Zn
2+
(aq) + 2e
− .
• cathode où s’effectue la réduction du cuivre : Cu
2+
(aq) + 2e
−
= Cu (s) .
La réaction globale de fonctionnement de la pile est :
Cu
2+
(aq) + Zn (s) −→ Cu (s) + Zn
2+
(aq)
Le transfert des électrons a lieu du réducteur Zn (s) vers l’oxydant Cu
2+
(aq) de manière
indirecte. Le pont salin permet :
• d’assurer la conduction électrique entre les compartiments grâce aux migrations des
ions (les cations dans le sens de i dans le pont, les anions dans le sens contraire).
• d’assurer l’électroneutralité des solutions dans les deux compartiments.
• Écriture conventionnelle
À gauche : l’anode ; à droite : la cathode. La double barre symbolise le pont de jonction (séparation des 2 demi-piles).
− Zn (s) |Zn
2+
(aq) ||Cu
2+
(aq) |Cu
+
(s)