Pouvoir fumigène sur fumées humides
C’est le volume, en (N)m 3 , de fumées libérées par la combustion complète et stœchiométrique de 1 kg de combustible liquide ou solide ou de la combustion complète
et stœchiométrique de 1 (N)m 3 de combustible gazeux lorsque l’eau est à l’état de
vapeur dans les fumées ; il est noté V f .
Pouvoir fumigène sur fumées sèches
C’est le volume, en (N)m 3 , de fumées libérées par la combustion complète et stœchiométrique de 1 kg de combustible liquide ou solide ou de la combustion complète
et stœchiométrique de 1 (N)m 3 de combustible gazeux lorsque l’eau est à l’état liquide dans les fumées ; il est noté V
f .
• Teneur en CO 2
C’est le rapport : α =
V CO 2
V
f
.
C o m b u s t i o n d u b u t a n e
Le brûleur d’une chaudière est alimenté en butane C 4 H 10(g) avec un débit massique
constant de 1,93 kg · h –1 , et en air à 18 °C et 1,013 bar.
La composition de l’air ambiant est telle qu’un volume d’air contient 21 % de dioxygène en volume.
1. Écrivez l’équation de combustion complète du butane dans le dioxygène de l’air.
2. Déterminez le débit d’air (D V ) air devant alimenter le brûleur dans les conditions
de fonctionnement.
3. Calculez le pouvoir comburivore du butane
Données : Masses molaires atomiques : H : 1 g · mol –1 ; C : 12 g · mol –1
Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J · K –1 · mol –1
S o l u t i o n
1. L’équation de la combustion complète du butane avec le dioxygène est :
C 4 H 10(g) +
13
2
O 2(g) −→ 4CO 2(g) + 5H 2 O .
2. Lors de la combustion complète et stœchiométrique de C 4 H 10 :
(n O 2 ) consomm´ e =
13
2
× (n C 4 H 10 ) consomm´ e
Or, V O 2 = n O 2 × V m et V C 4 H 10 = n C 4 H 10 × V m , donc
V O 2
V C 4 H 10
=
n O 2
n C 4 H 10
=
13
2
.
42
C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
C’est le volume, en (N)m 3 , de fumées libérées par la combustion complète et stœchiométrique de 1 kg de combustible liquide ou solide ou de la combustion complète
et stœchiométrique de 1 (N)m 3 de combustible gazeux lorsque l’eau est à l’état de
vapeur dans les fumées ; il est noté V f .
Pouvoir fumigène sur fumées sèches
C’est le volume, en (N)m 3 , de fumées libérées par la combustion complète et stœchiométrique de 1 kg de combustible liquide ou solide ou de la combustion complète
et stœchiométrique de 1 (N)m 3 de combustible gazeux lorsque l’eau est à l’état liquide dans les fumées ; il est noté V
f .
• Teneur en CO 2
C’est le rapport : α =
V CO 2
V
f
.
C o m b u s t i o n d u b u t a n e
Le brûleur d’une chaudière est alimenté en butane C 4 H 10(g) avec un débit massique
constant de 1,93 kg · h –1 , et en air à 18 °C et 1,013 bar.
La composition de l’air ambiant est telle qu’un volume d’air contient 21 % de dioxygène en volume.
1. Écrivez l’équation de combustion complète du butane dans le dioxygène de l’air.
2. Déterminez le débit d’air (D V ) air devant alimenter le brûleur dans les conditions
de fonctionnement.
3. Calculez le pouvoir comburivore du butane
Données : Masses molaires atomiques : H : 1 g · mol –1 ; C : 12 g · mol –1
Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J · K –1 · mol –1
S o l u t i o n
1. L’équation de la combustion complète du butane avec le dioxygène est :
C 4 H 10(g) +
13
2
O 2(g) −→ 4CO 2(g) + 5H 2 O .
2. Lors de la combustion complète et stœchiométrique de C 4 H 10 :
(n O 2 ) consomm´ e =
13
2
× (n C 4 H 10 ) consomm´ e
Or, V O 2 = n O 2 × V m et V C 4 H 10 = n C 4 H 10 × V m , donc
V O 2
V C 4 H 10
=
n O 2
n C 4 H 10
=
13
2
.
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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s