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C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Enthalpie standard
I État standard
• État standard d’un constituant
Il est défini pour la pression standard notée p
0
= 1 bar (1,0 × 10
5 Pa) à une température T à préciser. Ci-dessous est précisé l’état standard des constituants intervenant
dans une réaction dans différentes situations :
• Pour un gaz pur ou en mélange : le gaz parfait sous p
0 et T.
• Pour une phase condensée (liquide ou solide) dans un mélange : corps pur (liquide ou solide) sous p
0 et T.
• État standard de référence d’un élément
C’est l’état standard de l’état physique le plus stable à la température T (il dépend aussi
du type de structure à l’état solide).
Pour les éléments H, O, N, Cl, l’état standard de référence est celui du corps simple
gazeux, quelque soit T.
Pour le carbone, l’état standard de référence est celui du graphite, quelque soit T.
II Enthalpie standard de formation
L’enthalpie standard de formation est l’enthalpie de la réaction (réelle ou non) de formation d’une mole de l’espèce chimique A dans son état standard à la température T
à partir de ses éléments dans leur état standard de référence à la température T sous p
0 .
On la note f H
°
(A) en précisant la température T.
FICHE 6
1 mol de A
état standard à T
et p
0
éléments
état standard de référence
à T et p 0
∆ f H °(A) à T
Les enthalpies de formation standard de certains corps sont fournies dans des tables de
données thermodynamiques à la température T = 298 K (25 °C).