III Détermination graphique
des vitesses
Les courbes ci-dessous représentent une évolution classique dans le temps de la
concentration d’un réactif (exemple 1), d’un produit (exemple 2).
Exemple 1 :
La vitesse moyenne volumique de disparition
de R i est égale à l’opposé du coefficient directeur du segment de droite M 1 M 2 .
Exemple 2 :
La vitesse instantanée volumique de formation de P i est égale au coefficient directeur du
segment de droite M 1 M 2 tangent à la courbe
à l’instant t 1 .
IV Vitesse de réaction
D’après la stœchiométrie de la réaction, on peut écrire :
(v) R i
α i
=
(v) P i
α
i
Les définitions précédentes des vitesses de disparition et de formation ont l’inconvénient d’être rapportées à une espèce chimique. Pour s’affranchir de cela, on définit la
vitesse de réaction de façon unique grâce à l’avancement ξ de la réaction : v =
dξ
dt
. On
a alors :
v =
−1
α i
×
dn R i
dt
=
1
α
i
×
dn P i
dt
en mol · s –1
142 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
t
[R i ]
t 1
t 2
[R i ] 1
[R i ] 2
0
M 1
M 2
t
[P i ]
t 1
0
M 2
M 1