140 C h i m i e g é n é r a l e e n 3 0 f i c h e s
Cinétique chimique
La cinétique chimique a pour objet d’étudier la vitesse des réactions possibles thermodynamiquement.
I Vitesses moyennes
Soit la réaction d’équation-bilan :
α 1 R 1 + α 2 R 2 + ... = α
1 P 1 + α
2 P 2 + ...
qui s’effectue à pression imposée constante et à la température T.
• Vitesse moyenne de disparition
Soient n R i (t 1 ) et n R i (t 2 ) les quantités de matière (en mol) du réactif R i respectivement à
l’instant t 1 et à l’instant t 2 > t 1 . On appelle vitesse moyenne de disparition du réactif
R i pendant la durée t = t 2 − t 1 :
v moy
R i
= −
n R i (t 2 ) − n R i (t 1 )
t 2 − t 1
=
−n R i
t
Le signe – est nécessaire pour obtenir une valeur positive de
v moy
R i
: en effet, n R i
diminue au cours du temps. L’unité S.I. de la vitesse moyenne est la mol · s –1 .
Dans le cas où la réaction se fait en phase homogène (liquide ou gazeuse) avec un
volume réactionnel V constant, on définit alors la vitesse moyenne volumique de disparition du réactif R i :
v moy
R i
= −
1
V
×
n R i (t 2 ) − n R i (t 1 )
t 2 − t 1
= −
[R i ]
t
en mol · L –1 · s –1 .
[R i ] est la concentration molaire du réactif R i .
• Vitesse moyenne de formation
La vitesse moyenne de formation d’un produit P i est, de façon analogue :
FICHE 27