À l’équivalence E 1 , n(CO
2−
3 ) initial = n(H 3 O
+
) ajouté = 0,01 × 3,5 × 10
−3 en mol.
Donc :
[CO
2−
3 ] =
3,5 × 10
−5
10 × 10 −3 = 3,5 × 10
−3 mol · L
−1 et C m (CO
2−
3 ) = 210 mg · L
−1 .
2.
À l’équivalence E 2 , n(HCO
−
3 ) initial + n(HCO
−
3 ) apparus = n(H 3 O
+
) ajouté . Or :
n(H 3 O
+
) ajouté = 0,01 × (14 − 3,5) × 10
−3 (en mol).
Comme :
n(HCO
−
3 ) apparus = 0,01 × 3,5 × 10
−3 (en mol),
on a : n(HCO
−
3 ) initial = 7 × 10
−5 mol.
On déduit :
[HCO
−
3 ] initial =
7 × 10
−5
7 × 10 −3 = 7 × 10
−3 mol · L
−1 et C m (HCO
−
3 ) = 427 mg · L
−1 .
Les ions HCO
−
3 ayant réagi à la 2 e équivalence sont à la fois les ions présents initialement mais aussi ceux apparus lors de la 1 re équivalence.
109
F I C H E 2 0 – T i t r e s d e l ’ e a u
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
0
(CO 2 ,H 2 O)
HCO 3
HO
−
H 2 O
H 3 O
+
H 2 O
base acide
pK a
14
0
6,4
–
Entre la première et la deuxième équivalence (il n’y a plus d’ions CO
2−
3 ), la réaction
prépondérante est :
HCO
−
3 + H 3 O
+
= (CO 2 ,H 2 O) + H 2 O