S o l u t i o n
1.
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F I C H E 2 0 – T i t r e s d e l ’ e a u
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
2
0
pH de la solution
6,4
CO 2 , H 2 O
CO 3
2−
10,3
HCO 3
−
HCO
−
3 peut jouer le rôle d’acide ou de base : c’est un ampholyte.
2. Au couple HCO
−
3 /CO
2−
3 correspond la relation :
pH = pK a + log
[CO
2−
3 ]
[HCO
−
3 ]
donc 7,2 = 10,3 + log
[CO
2−
3 ]
[HCO
−
3 ]
.
Soit
[CO
2−
3 ]
[HCO
−
3 ]
= 7,9 × 10
−4 :
les ions CO
2−
3 sont donc minoritaires devant les ions HCO
−
3
3.1.
Montage :
Solution de HCl à 0,02 mol · L
−1
échantillon de 50 mL d’eau minérale
+ quelques gouttes de BCR
3.2. L’équation-bilan de la réaction de dosage est :
HCO
−
3 + H 3 O
+
= (CO 2 ,H 2 O) + H 2 O
3.3. À l’équivalence,
n HCO
−
3
initial
=
n H 3 O +
ajoutés
= 0,02 × 14,8 × 10
−3 mol.
Donc [HCO
−
3 ] =
0,296 × 10
−3
50 × 10 −3 = 5,9 × 10
−3 mol · L
−1 .
Or M(HCO
−
3 ) = 1 + 12 + 48 = 61 g · mol
−1 ,
donc C m (HCO
−
3 ) = 5,9 × 10
−3
× 61 = 361 mg · L
−1 .
3.4. TAC = 2 × 14,8 mL = 29,6 mL.