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F I C H E 2 0 – T i t r e s d e l ’ e a u
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• Dureté permanente : T.H. permanent ; c’est la dureté après que l’eau à doser ait
subie une ébullition prolongée.
• Dureté temporaire : T.H.total − T.H.permanent.
• Dosage de la dureté
Les ions Ca
2+ et Mg
2+ sont dosés par l’ion actif Y
4− de l’ EDTA selon :
Ca
2+
+ Y
4−
= [CaY]
2−
et
Mg
2+
+ Y
4−
= [MgY]
2−
Les réactions sont quantitatives.
Montage
Solution
d’EDTA
Échantillon d’eau minérale
+ pointe de spatule de NET (indicateur
coloré d’équivalence)
+ quelques mL de tampon ammoniacal.
D o s a g e d e l a d u r e t é d ’ u n e e a u
Pour ce dosage on dispose d’une solution mère d’EDTA de concentration
C = 2,0 × 10
−2 mol · L
−1 . Pour obtenir la solution titrante, il faut diluer la solution
mère d’EDTA.
1. On souhaite préparer 100 mL de solution fille de concentration molaire
C
= 1,0 × 10
−3 mol · L
−1 .
1.1. Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
1.2. Précisez le matériel utilisé pour réaliser cette dilution.
2. Le pH de la solution obtenue est tel que la formule simplifiée de l’EDTA peut
s’écrire Y
4− .
Les ions Ca
2+ forment avec les ions Y
4− un complexe constitué d’un atome central
et d’un ligand. Écrivez l’équation de la réaction de dosage.
3. La prise d’essai est constituée de 100 mL d’une eau contenant des ions Ca
2+ . Le
volume équivalent du dosage est V éq = 20 mL.
3.1. Calculez la concentration des ions Ca
2+ dans l’eau en mol · L
−1 et en mEq · L
−1 .
3.2. Déduisez son titre massique.
Donnée : Masse molaire atomique : M(Ca) = 40,1 g · mol
−1 .