9
F I C H E 1 – S t r u c t u r e d e l ’ a t o m e
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
1
• Sous-couches électroniques
Chaque couche se subdivise en une ou plusieurs sous-couches, dont la forme est caractérisée par le nombre quantique secondaire l.
l = entier tel que : 0 l n − 1
• l = 0 : sous-couche de type s
• l = 1 : sous-couche de type p
• l = 2 : sous-couche de type d
Exemple
Soit la couche n = 2 ; on a l = 0 ou l = 1 : la couche n = 2 est donc
constituée de deux sous-couches notées (2s) et (2p).
• Orientation des sous-couches électroniques
Une sous-couche est formée de une ou plusieurs orbitales, caractérisées chacune par
le nombre quantique magnétique m.
m = entier tel que : −l m +l
On peut associer à chaque orbitale une case quantique :
• Spin d’un électron
Tout électron est caractérisé par son nombre quantique de spin s : s = ±
1
2
.
III Répartition des électrons
• Règles de remplissage
Selon la forme de la sous-couche il y a un nombre limité d’électrons.
• sous-couche de type s : 2 électrons maximum
• sous-couche de type p : 6 électrons maximum
• sous-couche de type d : 10 électrons maximum
Tant que Z n’est pas trop élevé, les électrons doivent garnir complètement les souscouches dans l’ordre suivant :
(1s) (2s) (2p) (3s) (3p) (4s) (3d) (4p) …
Quelques exceptions existent (l’atome de chrome, par exemple).
type s
m = 0
une orientation
type p
m = –1 ; 0 ou 1
trois orientations
type d
m = –2 ; –1 ; 0 ; 1 ou 2
cinq orientations