EXERCICES
67
Espèce
Δ f H ◦ / kJ·mol −1 S ◦
m / J·K −1 ·mol −1 ρ / kg·m −3
C (graphite)
0
5,7
2260
C (diamant)
1,9
2,4
3513
3.2 Équilibre liquide/vapeur de l’acide nitrique (#)
On fournit le tableau ci-dessous donnant l’évolution de la pression de vapeur saturante de l’acide nitrique pur en fonction de la température.
T / °C
0
20
40
50
70
80
90
100
p ∗ / Pa 1 920 6 400 17 700 27 700 62 200 89 300 125 000 171 000
1. Calculer l’enthalpie de vaporisation de l’acide nitrique sous la pression standard
(considérée indépendante de la température). On supposera que le volume molaire
du gaz est très supérieur à celui du liquide et que le gaz se comporte comme un gaz
parfait.
2. Calculer la température d’ébullition de l’acide nitrique sous la pression standard.
On donne la valeur de la constante des gaz parfaits : R = 8,31 J·K −1 ·mol −1 .
3.3 Équilibres triphasés de l’ammoniac (#)
La pression de vapeur saturante de l’ammoniac liquide est donnée en fonction de la
température par la relation (p en pascal, T en kelvin) :
ln p(liq) = 19, 49 −
3 063
T
et la pression de sublimation de l’ammoniac solide par :
ln p(sol) = 23, 03 −
3 754
T
1. En déduire la température du point triple de l’ammoniac.
2. Calculer les enthalpies standard de vaporisation, sublimation et fusion au point
triple.
On rappelle la valeur de la constante des gaz parfaits : R = 8,314 J·K −1 ·mol −1