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CHAP. 4 – POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UN MÉLANGE
11. Les deux compartiments renferment des solutions aqueuses de NaCl aux concentrations respectives de 35 g·L −1 et 0,35 g·L −1 ; calculer, à 25 °C, la pression osmotique apparente, exprimée en bar.
Appliquons sur le compartiment (2) renfermant la solution la plus concentrée, une
pression p supérieure à la pression osmotique apparente (figure 2b) ; une migration
d’eau est alors observée en sens inverse du flux osmotique normal, de la solution plus
concentrée vers la solution moins concentrée : c’est le phénomène d’osmose inverse
découvert par REID en 1950.
12. En vous appuyant sur des considérations thermodynamiques, expliquer le sens
des transferts dans l’osmose directe et dans l’osmose inverse.
CHAP. 4 – POTENTIEL CHIMIQUE D’UN CONSTITUANT D’UN MÉLANGE
11. Les deux compartiments renferment des solutions aqueuses de NaCl aux concentrations respectives de 35 g·L −1 et 0,35 g·L −1 ; calculer, à 25 °C, la pression osmotique apparente, exprimée en bar.
Appliquons sur le compartiment (2) renfermant la solution la plus concentrée, une
pression p supérieure à la pression osmotique apparente (figure 2b) ; une migration
d’eau est alors observée en sens inverse du flux osmotique normal, de la solution plus
concentrée vers la solution moins concentrée : c’est le phénomène d’osmose inverse
découvert par REID en 1950.
12. En vous appuyant sur des considérations thermodynamiques, expliquer le sens
des transferts dans l’osmose directe et dans l’osmose inverse.