Table des matières
viii
1.9
Le principe de construction
22
Configurations électroniques de l’état fondamental
22
Électrons de valence et électrons de cœur
23
Diagrammes représentant les configurations électroniques
23
1.10
Énergies d’ionisation et affinités électroniques
24
Énergies d’ionisation
24
Affinités électroniques
26
2 Concepts fondamentaux : les molécules
30
2.1
Modèles de liaison : introduction
30
Un survol historique
30
Structures de Lewis
30
2.2
Molécules diatomiques homonucléaires : théorie de la liaison de valence (LV) 31
Utilisations du terme homonucléaire
3 1
Longueur de liaison covalente, rayon covalent et rayon de van der Waals
31
La liaison dans H 2 selon le modèle de la liaison de valence (LV)
32
Le modèle de la liaison de valence (LV) appliqué à F 2 , O 2 et N 2
3 3
2.3
Molécules diatomiques homonucléaires :
la théorie des orbitales moléculaires (OM)
33
Une vue d’ensemble du modèle OM
33
La théorie des orbitales moléculaires appliquée à la liaison de H 2
3 3
La liaison dans He 2 , Li 2 et Be 2
3 6
La liaison dans F 2 et O 2
3 6
Que se passe-t-il si la distance s-p est petite ?
38
2.4
La règle de l’octet et les espèces isoélectroniques
40
La règle de l’octet : éléments de la première rangée du bloc p
40
Espèces isoélectroniques
41
La règle de l’octet : éléments lourds du bloc p
41
2.5
Valeurs des électronégativités
42
Valeurs de l’électronégativité selon Pauling, χ
P
42
Électronégativités de Mulliken, χ
M
44
Électronégativités d’Allred-Rochow, χ
AR
44
Électronégativité : remarques finales
44
2.6
Moments dipolaires
44
Molécules diatomiques polaires
44
Moments dipolaires moléculaires
45
2.7
Théorie des OM : molécules diatomiques hétéronucléaires
46
Quelles sont les interactions orbitales à prendre en considération ?
46
Fluorure d’hydrogène
47
Monoxyde de carbone
48
Modèle VSEPR
48
Structures dérivées de la bipyramide triangulaire
53
Limites du modèle VSEPR
53
2.8
Forme moléculaire : stéréoisomérie
54
Espèces carrées planes
54
Espèces octaédriques
54
Espèces en bipyramide triangulaire
55