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A.E.P :,
de bacté—
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Lrmt en reiètéinduétrielps 1‘ ig/l Mn '
réduit
deux
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L‘ion ammonium“
et1a forme non disSociée comru—
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nement appelée
{NH3). Ces deux formes tradui—
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sent
l‘on peut représenter par le
domaine de prédominance des
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pK=92‘
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En milieu basique, lïammoniaque est en fait,un gaz peu
soluble, qui se dégage facilement dans l‘atmosphère : on parle
alors de "stripping" de l‘ammoniac.
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Origine ;
—
pluie et neige (jusqu‘à 2 mg/l) ;
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—
eaux souterraines (réduction des nitrates) en association
aveclefer;
_
_
_
_
—
décomposition des déchets azotés (urée, azote organique) ;
—
industrie textile (blanchissement) ;
_
—
engrais.
Dosage chimique ou par électrode spécique
On dose parfois le total :
azote ammoniacal + azote organique : azote Kjeldahl
Effets écologiques : l‘ammoniaque stimule lespoussées
planctoniques.
'
—
Il est toxique pour les poissons, surtout en milieu alcalin, sous
forme
de gaz qui diffuse facilement à travers les membranes. Une
augmentation du pH, qui peut en eau douce n‘être due qu‘à la
consommation du gaz carbonique par photosynthèse, entraîne
donc une augmentation de la toxicité due à l‘ammonia‘que.