Préparation des solutions étalons.
Tableau 18 : Préparation des solutions étalons pour les nitrates et les nitrites.
Solution mère de 100 ppm N (*)
Solution fille de 10 ppm N
Produits chimiques exigés :
Nitrate de sodium NaNO3………0,6068g.
Eau distillée H2O…….…………1000 ml.
Préparation :
Dissoudre le nitrate de sodium dans ± 800 ml
d’eau distillée. Ajuster à 1 litre avec de
l’eau distillée et mélanger.
Note : La solution est stable pendant 4
semaines. Conserver à 4°C quand la solution
n’est pas utilisée
Diluer 10 ml de la solution mère à 100 ppm
N dans 100 ml d’eau distillée.
Note : préparer la solution fille à 10 ppm
chaque semaine et les standard chaque jour.
-.
(*) : Les concentrations des solutions étalons sont transformées en μmole/l de N-NO3
-
Ou de N-NO2
-
puis en μmole/l de NO3
- ou de NO2
-
Principe de dosage de l’azote nitreux (NO2
- )
En milieu acide (pH < 2), les nitrites forment un diazoïque par action avec la sulfanilamide, ce
dernier formera ensuite en présence de N-naphtylethylénediamine un composé azoïque de
couleur rose absorbant la lumière à 540nm. (Benschneider et Robinson, 1952)
Principe de dosage de l’Azote nitriques (NO3
- )
Compte tenu des faibles concentrations océaniques et des interférences possibles, la méthode
retenue quasi universellement est celle fondée sur le dosage des ions nitrites obtenu par
réduction des ions nitrates par le passage de l’échantillon à travers une colonne réductrice de
cadmium traité au cuivre. Les ions nitrates dissous dans l’eau de mer sont réduit en nitrites
presque quantitativement (> 95%). (Wood et al, 1967)
On mesure donc la somme des concentrations nitrites + nitrates, par déduction de la
concentration en nitrites on obtient donc la concentration en nitrates.
NO3
- + H2O + 2é
NO2
- + 2OH
-
Cd + 2OH
-
CdO + H2O + 2é
NO3
- + Cd
Cu
2+
NO2
- + CdO