Suivi des paramètres biogéochimiques au large de Raïs Hamidou |Matériel et Méthodes
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Introduire 100 ml d’eau distillée dans un bécher, ainsi que le barreau magnétique et
mettre en route l’agitation du titrateur ;
Ajouter 1 ml du réactif 3 et 1 ml du réactif 2 ;
Ajouter 1 ml de solution de KIO3 à 0,1 N ;
Immerger l’électrode et le distributeur de titrant, titrer immédiatement par le thiosulfate ;
Le titreur affiche à la fin du titrage le point équivalent (Veq1) et le volume final (Vf).
Ajouter un autre 1 ml de solution de KIO3 à 0,1 N, et titrer avec le thiosulfate ;
Au point de virage, le titrateur affiche le volume équivalent 2 (Veq2).
Refaire ce test trois fois.
Le blanc est calculé pour chaque test par l’équation suivante :
í µí°µ = í µí± éí µí±1 − (í µí± í µí± − í µí± éí µí±1 ) + í µí± éí µí±2
……………..(15)
Le blanc chimique est la moyenne des trois tests.
Si le blanc est positif, les réactifs contiennent de l’iode.
Si le blanc est négatif, des impuretés contenues dans les réactifs piègent l’iode contenu
dans le KIO3 ajouté.
La concentration de thiosulfate est instable et on la déterminée comme suit :
í µí± í µí±¡ℎí µí±í µí± (í µí±í µí±í µí±. í µí°¿
−1 ) =
í µí± í µí°¾í µí°¼í µí± 3 ×í µí± í µí°¾í µí°¼í µí± 3
í µí± í µí±¡ℎí µí±í µí± −í µí°µ
……………….(16)
- Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml) (Obtenu par la moyenne des volumes de
thiosulfate Veq1 ajouté dans chaque test).
- VKIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
- NKIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
- Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
- B : blanc chimique (ml).
Les résultats obtenus lors de chaque série de dosage sont représentés en Annexe n°1.
Mesure de potentiel d’hydrogène
La méthode de mesure de pH est décrite dans le Handbook (version 3) de DICKSON (2007)
SOP 6a.
Principe de la méthode
Le pH de l’eau de mer est mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-mètre
à partir de la différence des potentiels obtenue en plongeant successivement une électrode dans
une solution standard appelée CRM (Certified Refernce Materials) de pH connu et notre
échantillon.
Échantillonnage et conservation
L’échantillonnage pour la mesure du pH s’est effectué, dans de petits flacons en verre
borosilicaté avec des bouchons de polyéthylène de 100 ml. Une fois les flacons remplis, ils ont
été empoisonné par 100μl d’une solution de chlorure de mercure saturée (HgCl2) pour stopper
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Introduire 100 ml d’eau distillée dans un bécher, ainsi que le barreau magnétique et
mettre en route l’agitation du titrateur ;
Ajouter 1 ml du réactif 3 et 1 ml du réactif 2 ;
Ajouter 1 ml de solution de KIO3 à 0,1 N ;
Immerger l’électrode et le distributeur de titrant, titrer immédiatement par le thiosulfate ;
Le titreur affiche à la fin du titrage le point équivalent (Veq1) et le volume final (Vf).
Ajouter un autre 1 ml de solution de KIO3 à 0,1 N, et titrer avec le thiosulfate ;
Au point de virage, le titrateur affiche le volume équivalent 2 (Veq2).
Refaire ce test trois fois.
Le blanc est calculé pour chaque test par l’équation suivante :
í µí°µ = í µí± éí µí±1 − (í µí± í µí± − í µí± éí µí±1 ) + í µí± éí µí±2
……………..(15)
Le blanc chimique est la moyenne des trois tests.
Si le blanc est positif, les réactifs contiennent de l’iode.
Si le blanc est négatif, des impuretés contenues dans les réactifs piègent l’iode contenu
dans le KIO3 ajouté.
La concentration de thiosulfate est instable et on la déterminée comme suit :
í µí± í µí±¡ℎí µí±í µí± (í µí±í µí±í µí±. í µí°¿
−1 ) =
í µí± í µí°¾í µí°¼í µí± 3 ×í µí± í µí°¾í µí°¼í µí± 3
í µí± í µí±¡ℎí µí±í µí± −í µí°µ
……………….(16)
- Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml) (Obtenu par la moyenne des volumes de
thiosulfate Veq1 ajouté dans chaque test).
- VKIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
- NKIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
- Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
- B : blanc chimique (ml).
Les résultats obtenus lors de chaque série de dosage sont représentés en Annexe n°1.
Mesure de potentiel d’hydrogène
La méthode de mesure de pH est décrite dans le Handbook (version 3) de DICKSON (2007)
SOP 6a.
Principe de la méthode
Le pH de l’eau de mer est mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-mètre
à partir de la différence des potentiels obtenue en plongeant successivement une électrode dans
une solution standard appelée CRM (Certified Refernce Materials) de pH connu et notre
échantillon.
Échantillonnage et conservation
L’échantillonnage pour la mesure du pH s’est effectué, dans de petits flacons en verre
borosilicaté avec des bouchons de polyéthylène de 100 ml. Une fois les flacons remplis, ils ont
été empoisonné par 100μl d’une solution de chlorure de mercure saturée (HgCl2) pour stopper