Suivi des paramètres biogéochimiques au large de Raïs Hamidou | Généralités
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La pression partielle du CO2 (pCO2)
La pression partielle du CO2 océanique (pCO2 edm) est donnée par l’équation suivante :
pCO2 edm = [𝑪O2] / 𝛼
…………(4)
Avec :
pCO2 edm : pression partielle du CO2 en (µATM)
[𝑪O2] : concentration du gaz carbonique en (µmol/Kg)
𝛼 : Coefficient de solubilité du gaz carbonique en (mol. kg
-1 . ATM
-1 )
Les changements de pression partielle en CO2 dans les eaux de surface peuvent être causés
par (Millero, 2013) :
 La photosynthèse
 La dissolution et la formation de coquilles en carbonate de calcium (CaCO3)
 La température
 L’oxydation de la matière organique (reminéralisation)
 L’augmentation de CO2 dans l’atmosphère par les combustibles fossiles.
Le potentiel Hydrogène (pH)
Le pH de l’eau de mer varie en fonction de la température, de la proportion des ions
carbonates et du CO2 dissous (Roy-Barman, 2011). Il est compris, généralement, entre 7,9 et
8,4 (Pilson M. , 2013).
Ces valeurs sont dues à la présence d’équilibre acido-basique impliquant surtout le système
des carbonates. À température égale, une eau de mer prélevée en surface et appauvrie en CO2
par la photosynthèse est un peu moins acide qu’une eau prélevée en profondeur et dans laquelle
beaucoup de carbone organique a été reminéralisé en CO2 (Roy-Barman, 2011). Cette
diminution de pH coïncide avec le minimum de l’oxygène dissous (O2) et le maximum de pCO2
(Millero, 2013).
Donc : Le pH varie avec les variations de CO2 et de CO3
2𝐶𝑂 2𝑎𝑞 ↔ 𝐻𝐶𝑂 3
− ↔ 𝐶𝑂 3
2− + 𝐶𝑎
2+
………….…(5)
Les processus influençant le système des carbonates
Il y a plusieurs phénomènes qui influent sur le système de carbonate. Les plus importants
sont décrits dans ce qui suit (Figure 1).
La Dissolution / précipitation des carbonates de calcium
Ca
2+ + CO 3
2CaCO3
………(6)
K sp : produit de solubilité des CaCO 3 dans l’eau de mer.
K sp = [Ca 2+ ] équilibre × [CO 3
2- ] équilibre
………..(7)
Base
Acide