Chapitre 3
Matériels et Méthodes
36
Tableau n° 8 : Classification des eaux d'après leur pH.
pH < 5
Acidité forte => présence d'acides minéraux ou organiques dans les eaux
naturelles
pH = 7
pH neutre
7 < pH < 8
Neutralité approchée => majorité des eaux de surface
5,5 < pH < 8
Majorité des eaux souterraines
pH = 8
Alcalinité forte, évaporation intense
5.1.3. Oxygène dissous OD :
L'eau absorbe autant d'oxygène que nécessaire pour que les pressions partielles
d'oxygène dans le liquide et dans l'air soient en équilibre. La solubilité de l'oxygène dans l'eau
est fonction de la pression atmosphérique, de la température et de la minéralisation de l'eau :
la saturation en O 2 diminue lorsque la température augmente.
La concentration en oxygène dissous est un paramètre essentiel dans le maintien
de la vie, et donc dans les phénomènes de dégradation de la matière organique
et de la photosynthèse.
C'est un paramètre utilisé essentiellement pour les eaux de surface. Au niveau de la mer
à 20°C, la concentration en oxygène en équilibre avec la pression atmosphérique
est de 8,8 mg/l d'O2 à saturation. Une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène
(torrent), alors qu'une eau chargée en matières organiques dégradables
par des micro-organismes est sous-saturée. En effet, la forte présente de matière organique,
dans un plan d'eau par exemple, permet aux micro-organismes de se développer
tout en consommant de l'oxygène.
L'oxygène dissous est donc un paramètre utile dans le diagnostic biologique du milieu eau.
A- Appareillage :
La mesure de l’oxygène dissous dans l’eau est réalisée à l’aide d’un appareil
électrométrique, un Oxymètre.
Figure 11 : Oxymètre.
B- Mode opératoire :
L’étalonnage étant réalisé et l’appareil ayant acquis son régime de marche, l’électrode
est plongée dans la solution à mesurer. La lecture est effectuée après stabilisation
de la concentration ou le pourcentage de saturation ce qui peut prendre plusieurs minutes.
C- Expression des résultats :
Les résultats sont exprimés en (mg/l) ou (%) de concentration.
Chapitre 3
Matériels et Méthodes
36
Tableau n° 8 : Classification des eaux d'après leur pH.
pH < 5
Acidité forte => présence d'acides minéraux ou organiques dans les eaux
naturelles
pH = 7
pH neutre
7 < pH < 8
Neutralité approchée => majorité des eaux de surface
5,5 < pH < 8
Majorité des eaux souterraines
pH = 8
Alcalinité forte, évaporation intense
5.1.3. Oxygène dissous OD :
L'eau absorbe autant d'oxygène que nécessaire pour que les pressions partielles
d'oxygène dans le liquide et dans l'air soient en équilibre. La solubilité de l'oxygène dans l'eau
est fonction de la pression atmosphérique, de la température et de la minéralisation de l'eau :
la saturation en O 2 diminue lorsque la température augmente.
La concentration en oxygène dissous est un paramètre essentiel dans le maintien
de la vie, et donc dans les phénomènes de dégradation de la matière organique
et de la photosynthèse.
C'est un paramètre utilisé essentiellement pour les eaux de surface. Au niveau de la mer
à 20°C, la concentration en oxygène en équilibre avec la pression atmosphérique
est de 8,8 mg/l d'O2 à saturation. Une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène
(torrent), alors qu'une eau chargée en matières organiques dégradables
par des micro-organismes est sous-saturée. En effet, la forte présente de matière organique,
dans un plan d'eau par exemple, permet aux micro-organismes de se développer
tout en consommant de l'oxygène.
L'oxygène dissous est donc un paramètre utile dans le diagnostic biologique du milieu eau.
A- Appareillage :
La mesure de l’oxygène dissous dans l’eau est réalisée à l’aide d’un appareil
électrométrique, un Oxymètre.
Figure 11 : Oxymètre.
B- Mode opératoire :
L’étalonnage étant réalisé et l’appareil ayant acquis son régime de marche, l’électrode
est plongée dans la solution à mesurer. La lecture est effectuée après stabilisation
de la concentration ou le pourcentage de saturation ce qui peut prendre plusieurs minutes.
C- Expression des résultats :
Les résultats sont exprimés en (mg/l) ou (%) de concentration.
Chapitre 3
Matériels et Méthodes
36
Tableau n° 8 : Classification des eaux d'après leur pH.
pH < 5
Acidité forte => présence d'acides minéraux ou organiques dans les eaux
naturelles
pH = 7
pH neutre
7 < pH < 8
Neutralité approchée => majorité des eaux de surface
5,5 < pH < 8
Majorité des eaux souterraines
pH = 8
Alcalinité forte, évaporation intense
5.1.3. Oxygène dissous OD :
L'eau absorbe autant d'oxygène que nécessaire pour que les pressions partielles
d'oxygène dans le liquide et dans l'air soient en équilibre. La solubilité de l'oxygène dans l'eau
est fonction de la pression atmosphérique, de la température et de la minéralisation de l'eau :
la saturation en O 2 diminue lorsque la température augmente.
La concentration en oxygène dissous est un paramètre essentiel dans le maintien
de la vie, et donc dans les phénomènes de dégradation de la matière organique
et de la photosynthèse.
C'est un paramètre utilisé essentiellement pour les eaux de surface. Au niveau de la mer
à 20°C, la concentration en oxygène en équilibre avec la pression atmosphérique
est de 8,8 mg/l d'O2 à saturation. Une eau très aérée est généralement sursaturée en oxygène
(torrent), alors qu'une eau chargée en matières organiques dégradables
par des micro-organismes est sous-saturée. En effet, la forte présente de matière organique,
dans un plan d'eau par exemple, permet aux micro-organismes de se développer
tout en consommant de l'oxygène.
L'oxygène dissous est donc un paramètre utile dans le diagnostic biologique du milieu eau.
A- Appareillage :
La mesure de l’oxygène dissous dans l’eau est réalisée à l’aide d’un appareil
électrométrique, un Oxymètre.
Figure 11 : Oxymètre.
B- Mode opératoire :
L’étalonnage étant réalisé et l’appareil ayant acquis son régime de marche, l’électrode
est plongée dans la solution à mesurer. La lecture est effectuée après stabilisation
de la concentration ou le pourcentage de saturation ce qui peut prendre plusieurs minutes.
C- Expression des résultats :
Les résultats sont exprimés en (mg/l) ou (%) de concentration.