Chapitre 2
Matériels et méthodes
34
sulfanilamide en milieu acide (pH < 2), puis le diazoïque réagit avec le N-naphtyléthylènediamine pour former le colorant rose absorbe a la longueur d’onde de 543 nm.
4. 3. Dosage des nitrates NO 3
-
A. Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode retenue est celle fondée sur le dosage des ions NO2 - obtenus par réduction
quantitative des ions NO 3
+ . On réalité on mesure la somme des concentrations des ions NO 3
+
et NO 2
-
. Par déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la
concentration en nitrate. La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une
colonne de cadmium traité au cuivre (Photo 12) (WOOD et al., 1967).
4. 4. Dosage de l’azote ammoniacal N-NH4
+
A.
Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode décrite mesure la totalité de l’azote ammoniacal, soit N-NH3 + NNH4 +.
Il s’agit de la méthode KOROLEFF (1969). Dans un premier temps, l’ammoniac
forme une monochloramine avec l’hypochlorite en milieu légèrement basique. Cette dernière
réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite pour former le bleu d’indophénol absorbe à 630 nm.
4. 5. Dosage du phosphore minéral dissous
A. Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode de MURPHY et RILEY (1962) reste encore aujourd’hui une des plus
rapides et des plus simples pour le dosage des ions ortho phosphates en eau de mer.
Les ions phosphates réagissent avec le molybdate d’ammonium, en présence
d’antimoine(III), pour former un complexe que l’on réduit par l’acide ascorbique ; cette forme
réduite, de coloration bleue, à un maximum d’absorption a 885 nm.
Photo 12 : Représente la colonne réductrice
Matériels et méthodes
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sulfanilamide en milieu acide (pH < 2), puis le diazoïque réagit avec le N-naphtyléthylènediamine pour former le colorant rose absorbe a la longueur d’onde de 543 nm.
4. 3. Dosage des nitrates NO 3
-
A. Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode retenue est celle fondée sur le dosage des ions NO2 - obtenus par réduction
quantitative des ions NO 3
+ . On réalité on mesure la somme des concentrations des ions NO 3
+
et NO 2
-
. Par déduction de la concentration en nitrite, déterminée sans réduction, on obtient la
concentration en nitrate. La réduction est effectuée par passage de l’échantillon sur une
colonne de cadmium traité au cuivre (Photo 12) (WOOD et al., 1967).
4. 4. Dosage de l’azote ammoniacal N-NH4
+
A.
Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode décrite mesure la totalité de l’azote ammoniacal, soit N-NH3 + NNH4 +.
Il s’agit de la méthode KOROLEFF (1969). Dans un premier temps, l’ammoniac
forme une monochloramine avec l’hypochlorite en milieu légèrement basique. Cette dernière
réagit avec le phénol en présence d’un excès d’hypochlorite pour former le bleu d’indophénol absorbe à 630 nm.
4. 5. Dosage du phosphore minéral dissous
A. Principe de la méthode (Annexe 2)
La méthode de MURPHY et RILEY (1962) reste encore aujourd’hui une des plus
rapides et des plus simples pour le dosage des ions ortho phosphates en eau de mer.
Les ions phosphates réagissent avec le molybdate d’ammonium, en présence
d’antimoine(III), pour former un complexe que l’on réduit par l’acide ascorbique ; cette forme
réduite, de coloration bleue, à un maximum d’absorption a 885 nm.
Photo 12 : Représente la colonne réductrice