Chapitre I : Généralités
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Quand la température s’élève, la valeur en oxygène diminue en raison de sa plus faible
solubilité et à cause de la consommation par les êtres vivants et les bactéries qui se
multiplient. Ceci favorise la réduction des nitrates en nitrites et des sulfates en sulfures. D’un
point de vue industriel, les eaux de chaudière haute pression ne doivent pas en contenir plus
de 0,3 mg/l (Rodier, 1996).
I.1.3) La salinité :(PSU)
La salinité est une propriété de l’eau de mer qui est fondamentale à l’étude du milieu marin
(Aminot et Chaussepied, 1983).
Elle correspond à la masse de sels contenue dans 1 kg d’eau de mer. On évalue maintenant la
conductivité et on l’exprime en UPS : Unité Pratique de Salinité, qui équivaut
approximativement à 1 mg/g de sel. La salinité de l’eau de mer est en moyenne de 35 UPS,
soit 35g/kg (Chevallier, 2007).
I.1.4) Le potentiel d’hydrogène :
pH=-Log 10 [H
+
]
C'est un paramètre qui nous permet de mesurer l'acidité, l'alcalinité ou la basicité d'une eau.
(Gomella et Guerree, 1978 in Azzoug et Lamani, 2005).
Le pH de l'eau de mer voisin de 8,2 est principalement fixé par la présence des carbonates :
CO 2 , HCO 3
-
, CO
-2
3 .La modification des concentrations en CO 2 (respiration, photosynthèse
ou échange air-océan) ou en CO 3
-2 (précipitation) entraîne donc une modification du pH
(Aminot et Chaussepied, 1983).
En milieu côtier, certains rejets industriels ou les apports d'eaux de ruissellement sont la cause
de variation du pH qui s'avère être dans ce cas un indice de pollution, mais cette variation
reste très localisée aussi bien dans le temps que dans l'espace et cela du fait du « pouvoir
tampon » de l'eau de mer. (Aminot et Chaussepied, 1983).
La mesure du pH aura deux applications à considérer séparément : le suivi de la qualité des
eaux, d'une part, et les études thermodynamiques des équilibres chimiques, d'autre part. La
distinction majeure réside dans le niveau de justesse et de précision requis pour ces deux
applications (Aminot et Kerouel, 2004).
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Quand la température s’élève, la valeur en oxygène diminue en raison de sa plus faible
solubilité et à cause de la consommation par les êtres vivants et les bactéries qui se
multiplient. Ceci favorise la réduction des nitrates en nitrites et des sulfates en sulfures. D’un
point de vue industriel, les eaux de chaudière haute pression ne doivent pas en contenir plus
de 0,3 mg/l (Rodier, 1996).
I.1.3) La salinité :(PSU)
La salinité est une propriété de l’eau de mer qui est fondamentale à l’étude du milieu marin
(Aminot et Chaussepied, 1983).
Elle correspond à la masse de sels contenue dans 1 kg d’eau de mer. On évalue maintenant la
conductivité et on l’exprime en UPS : Unité Pratique de Salinité, qui équivaut
approximativement à 1 mg/g de sel. La salinité de l’eau de mer est en moyenne de 35 UPS,
soit 35g/kg (Chevallier, 2007).
I.1.4) Le potentiel d’hydrogène :
pH=-Log 10 [H
+
]
C'est un paramètre qui nous permet de mesurer l'acidité, l'alcalinité ou la basicité d'une eau.
(Gomella et Guerree, 1978 in Azzoug et Lamani, 2005).
Le pH de l'eau de mer voisin de 8,2 est principalement fixé par la présence des carbonates :
CO 2 , HCO 3
-
, CO
-2
3 .La modification des concentrations en CO 2 (respiration, photosynthèse
ou échange air-océan) ou en CO 3
-2 (précipitation) entraîne donc une modification du pH
(Aminot et Chaussepied, 1983).
En milieu côtier, certains rejets industriels ou les apports d'eaux de ruissellement sont la cause
de variation du pH qui s'avère être dans ce cas un indice de pollution, mais cette variation
reste très localisée aussi bien dans le temps que dans l'espace et cela du fait du « pouvoir
tampon » de l'eau de mer. (Aminot et Chaussepied, 1983).
La mesure du pH aura deux applications à considérer séparément : le suivi de la qualité des
eaux, d'une part, et les études thermodynamiques des équilibres chimiques, d'autre part. La
distinction majeure réside dans le niveau de justesse et de précision requis pour ces deux
applications (Aminot et Kerouel, 2004).