Chapitre II
matériels et méthodes
28
2.4.1.2. Le potentiel hydrogène
Le pH de l’eau a été mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-métre de terrain
de marque Wissenschaftlich technische Werkstatten WTW type pH 315 i/Set. L’électrode en
verre, rincée à chaque fois à l’eau distillée et légèrement essuyée est immédiatement plongée
dans le flacon d’échantillon avec une précision de 0,01.
L’étalonnage de l’appareil est effectué avec des solutions étalons à pH connu.
2.4.1.3. L’Oxygène dissous
Durant cette étude, on a utilisé un oxymètre de terrain de marque Hardy polaris oxy Guant.
L’appareil est calibré avant son utilisation. La valeur est affichée en mg/l.
2.4.1.4. La salinité
La salinité a été mesurée par un conductimètre de marque WTW Les résultats sont exprimés
en PSU (unité pratique de salinité) avec une précision de 0,05% lecture.
2.4.1.5. La matières en suspension (MES)
La méthode consiste à faire passer 500 ml d’un échantillon d’eau à travers un filtre wattman
GF/C en microfibre de verre de porosité 0,47 µ m. Le filtre est séché et pesé avant et après
filtration. La différence de poids entre les deux pesées nous renseigne sur la charge de M.E.S
dans notre échantillon (annexe n° 1).
La concentration des matières en suspension [MES] est donnée par l’expression :
[M.E.S] (mg/l) =
(P 2 - P 1 )
V
[M.E.S] : concentration de la matière en suspension (mg/l).
P 1 : poids du filtre sec avant filtration (mg).
P 2 : poids du filtre sec après filtration (mg).
V : volume d’eau filtré (l).
2.4.1.6. Dosage des sels nutritifs
Principe de dosage des sels nutritifs
Le dosage des composés azotés et les orthophosphates est basé sur une réaction de coloration.
En effet ces sels réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de
catalyseurs…) avec des réactifs (annexe n° 2) pour donner une coloration absorbant la
lumière à une certaine longueur d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de coloration. Cette dernière est
d’autant plus importante que la solution est concentrée en sels dosés.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O) obéit à la loi de BEER MAMBERT qui exprimée par l’expression suivante :
A = D.O = Log (I 0 /I) = ε*l*C
matériels et méthodes
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2.4.1.2. Le potentiel hydrogène
Le pH de l’eau a été mesuré par la méthode électrochimique à l’aide d’un pH-métre de terrain
de marque Wissenschaftlich technische Werkstatten WTW type pH 315 i/Set. L’électrode en
verre, rincée à chaque fois à l’eau distillée et légèrement essuyée est immédiatement plongée
dans le flacon d’échantillon avec une précision de 0,01.
L’étalonnage de l’appareil est effectué avec des solutions étalons à pH connu.
2.4.1.3. L’Oxygène dissous
Durant cette étude, on a utilisé un oxymètre de terrain de marque Hardy polaris oxy Guant.
L’appareil est calibré avant son utilisation. La valeur est affichée en mg/l.
2.4.1.4. La salinité
La salinité a été mesurée par un conductimètre de marque WTW Les résultats sont exprimés
en PSU (unité pratique de salinité) avec une précision de 0,05% lecture.
2.4.1.5. La matières en suspension (MES)
La méthode consiste à faire passer 500 ml d’un échantillon d’eau à travers un filtre wattman
GF/C en microfibre de verre de porosité 0,47 µ m. Le filtre est séché et pesé avant et après
filtration. La différence de poids entre les deux pesées nous renseigne sur la charge de M.E.S
dans notre échantillon (annexe n° 1).
La concentration des matières en suspension [MES] est donnée par l’expression :
[M.E.S] (mg/l) =
(P 2 - P 1 )
V
[M.E.S] : concentration de la matière en suspension (mg/l).
P 1 : poids du filtre sec avant filtration (mg).
P 2 : poids du filtre sec après filtration (mg).
V : volume d’eau filtré (l).
2.4.1.6. Dosage des sels nutritifs
Principe de dosage des sels nutritifs
Le dosage des composés azotés et les orthophosphates est basé sur une réaction de coloration.
En effet ces sels réagissent dans certaines conditions (température, pH, présence de
catalyseurs…) avec des réactifs (annexe n° 2) pour donner une coloration absorbant la
lumière à une certaine longueur d’onde (λ).
L’absorption de l’énergie lumineuse dépend de l’intensité de coloration. Cette dernière est
d’autant plus importante que la solution est concentrée en sels dosés.
La quantité de lumière absorbée par la solution, appelée absorbance (A) ou densité optique
(D.O) obéit à la loi de BEER MAMBERT qui exprimée par l’expression suivante :
A = D.O = Log (I 0 /I) = ε*l*C