24
Pollution atrnospheri que
Es pece
Azote
Oxygene
Argon
Dioxyd e de carbone
Ozone
Methane
Protoxyd e d 'azot e
Symbole
N 2
O 2
Ar
CO 2
0 3
CH 4
N 20
Fraction molaire
780000ppmv
210000ppmv
9300ppmv
365 ppmv
1 ppbv-10 ppmv
1.8ppm v
314 ppbv
Tableau 1.1 - Compositi on chimique indi cativ e de l'ai r sec (2000) . P our les
uni t es : 1 ppmv pour 10- 6 mol mol '"! et 1 ppbv pour 10- 9 mol mol -I .
(10 - 9 mol mol - I, part per billion of volum e) ou pptv (10- 12 mol mol - I, part per
trillion of volume ). Le v est souvent omi s dan s les notations.
Le tablea u 1.1 indique la com position chim iqu e de l'air sec.
On a, par exemple, Cco z
~ 365 ppmv (dioxyd e de carbone), C 0 3 ~ 5 ppmv
(ozon e ; de 10 a 100 ppbv dan s la troposphere) et C C H 4
~ 1.8 ppmv (meth an e) .
Les fractions molaires de certains composes ont , par ailleurs , fortement augmente depuis la periode « pr eindustrielle » (t abl eau 1.2 et exercice 1.5) .
Loi des gaz parfaits
L' air peu t et re conside re comme un gaz parfait qui satisfait la relation
P = NRT ,
(1.1)
avec P la pression (en P a) , T la te mperature (en K) , R = 8.314 Jmol1
K -
1
(const an te des ga z par fait s) et N le nombre de moles par volume d 'air. Une
formulation alte rnat ive est
P = n k BT,
(1.2)
avec n le nombre de molecules par volume d 'air et ke
1.38 x 1023
J K -
1
la constante de Boltzm ann , definie par R / A v OU A v est le nombre d 'Avogadro
(6.02 x 10
23
molecule mol: ").
Une express ion equivalente est egaleme nt, pour l' air sec,
P = prairT ,
(1.3)
avec p la densite de l'ai r (en kg m r ") et F a i r = R / 1'v[ain OU 1'v[air est la masse
molaire de l' air sec (exercice 1.1) .
Exercice 1.1 (Masse molaire de Pair)
Combi en vaut la masse molaire de l'air sec?
Donnees : 1'v[N z = 28 gmol-I, 1'v[oz = 32g mo l1
et 1'vhr = 40 gmol1 .
Pollution atrnospheri que
Es pece
Azote
Oxygene
Argon
Dioxyd e de carbone
Ozone
Methane
Protoxyd e d 'azot e
Symbole
N 2
O 2
Ar
CO 2
0 3
CH 4
N 20
Fraction molaire
780000ppmv
210000ppmv
9300ppmv
365 ppmv
1 ppbv-10 ppmv
1.8ppm v
314 ppbv
Tableau 1.1 - Compositi on chimique indi cativ e de l'ai r sec (2000) . P our les
uni t es : 1 ppmv pour 10- 6 mol mol '"! et 1 ppbv pour 10- 9 mol mol -I .
(10 - 9 mol mol - I, part per billion of volum e) ou pptv (10- 12 mol mol - I, part per
trillion of volume ). Le v est souvent omi s dan s les notations.
Le tablea u 1.1 indique la com position chim iqu e de l'air sec.
On a, par exemple, Cco z
~ 365 ppmv (dioxyd e de carbone), C 0 3 ~ 5 ppmv
(ozon e ; de 10 a 100 ppbv dan s la troposphere) et C C H 4
~ 1.8 ppmv (meth an e) .
Les fractions molaires de certains composes ont , par ailleurs , fortement augmente depuis la periode « pr eindustrielle » (t abl eau 1.2 et exercice 1.5) .
Loi des gaz parfaits
L' air peu t et re conside re comme un gaz parfait qui satisfait la relation
P = NRT ,
(1.1)
avec P la pression (en P a) , T la te mperature (en K) , R = 8.314 Jmol1
K -
1
(const an te des ga z par fait s) et N le nombre de moles par volume d 'air. Une
formulation alte rnat ive est
P = n k BT,
(1.2)
avec n le nombre de molecules par volume d 'air et ke
1.38 x 1023
J K -
1
la constante de Boltzm ann , definie par R / A v OU A v est le nombre d 'Avogadro
(6.02 x 10
23
molecule mol: ").
Une express ion equivalente est egaleme nt, pour l' air sec,
P = prairT ,
(1.3)
avec p la densite de l'ai r (en kg m r ") et F a i r = R / 1'v[ain OU 1'v[air est la masse
molaire de l' air sec (exercice 1.1) .
Exercice 1.1 (Masse molaire de Pair)
Combi en vaut la masse molaire de l'air sec?
Donnees : 1'v[N z = 28 gmol-I, 1'v[oz = 32g mo l1
et 1'vhr = 40 gmol1 .