5. Aerosols, nuages et pluies
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Rappelons que les mccanismes de formation de l'acide nitrique sont complexes
(chapitre 4) :
• de jour, par oxydation de N0 2 selon
N0 2 + OH + M ------+ HN0 3 + M ;
(R 145)
• de nuit, par des reactions heterogenes a la surface des aerosols (voir section 5.1.4.6) et dans des reactions homogenes et heterogenes impliquant
N 2 0 S ·
Neutralisation par des bases
La presence d'cspcces basiques peut neutraliser les ions H+ et diminuer
l'acidite. C'est typiquement Ie cas de l'ammoniac NH 3 (essentiellement emis
par I'activite agricole). Dans une solution, on a
NH dissolution, (NH )
3 '
3 aq :
(R 146)
(R 147)
La presence de l'ion ammonium NHt neutralise l'acidite des gouttes.
Les autres sources de base sont des ions alcalins (Ca 2+, Na+, K+) lies
essentiellement a la remise en suspension par Ie vent de poussieres ou de sable
(aerosols mineraux). Par exemple, dans la comparaison entre les deux sites
precises dans Ie tableau 5.12, Ie site « non acide » est determine par une forte
teneur en Ca 2+, les autres concentrations et.ant relativement homogenes,
Ion
Site non acide Site acide
Ca
2+
1.21
0.2
K+
0.1
0.19
Mg 2+
0.07
0.05
NHt
0.2
0.26
Na+
0.29
0.26
CI1.00
0.45
N0 3
0.33
0.34
SO~0.42
0.46
pH
6.19
4.65
Tableau 5.12 - Composition moyenne de l'eau de pluie sur deux sites (moyenne
sur l'annee 2004) : un site acide (Virolahti, Finlande) et un site non acide
(Campisabalos, Espagne). A l'exception du pH, les unites sont en mgl1
(par
exemple : 0.2mgl1 d'azote, N, pour NHt sur Ie site acide). Source: [38].
En pratique, on trouve dans les aerosols des sels de nitrate d'ammonium
(NH 4)N03 et de sulfate d'ammonium (NH4)2S04 ou (NH 4)HS03 . Cela explique la valeur des rapports ammonium sur sulfate, dans les aerosols et dans