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Pollution atrnospherique
Ces especes sont non solubles, peu reactives et peu photolysables. Leur
reactivite est en revanche tres sensible a la temperature et elles constituent un reservoir potentiel de N0 2 par la decomposition thermique
(R29)
La duree de vie T du PAN est liee a la temperature, et donc a l'altitude.
Par exemple, pour une pression de 1 atm, on a typiquement :
- T ~ 30 minutes a 298 K,
- T ~ 30 heures a 273 K,
- T ~ 70jours a 258K.
Pour fixer les idees, on rappelle que Ie gradient vertical adiabatique de
temperature est environ -6.5Kkm1 . Une temperature de 273K correspond donc a une altitude de 2 a 3 kilometres (on neglige les effets de
l'altitude sur la pression et donc sur la concentration du tiers corps).
Apres avoir ete produite dans la CLA, cette espece peut etre stabilisee
en et.ant transportee vers de plus hautes couches de I'atmosphere (plus
froides). Elle peut alors etre transportee vers des regions pauvres en NO x
cmis, ou elle liberera eventuellernent du N0 2 .
• L'acide chlorhydrique, reservoir de chlore
Dans la stratosphere, l'acide chlorhydrique (HCI) joue Ie role de reservoir
pour Ie chlore (CI), espece qui participe aux reactions de destruction de
l'ozone (section 4.2).
Le chlore est en effet transforme par action du methane selon
CI + CH 4 ------+ HCI + CH 3 .
(R30)
HCI est beaucoup plus stable que CI et peut regenerer Ie chlore dans des
conditions de forte activite oxydante selon
(R31)
rendant alors Ie chlore disponible pour detruire l'ozone.
4.1.5 Domaines de validite des mecanismes chimiques
Les mccanismes prcponderants aconsiderer sont etroitcmcnt lies aux conditions atmospheriqucs rencontrees (rneteorologiques, radiatiyes et chimiques),
qui peuvent modifier de manierc radicale les comportements.
Un premier exemple est fourni par Ie role des NO x dans I'ovolution de
l'ozone : ils catalysent en general sa production dans la troposphere (section 4.3), sa destruction dans la stratosphere (section 4.2).
Un second exemple est l'existence de deux regimes chimiques pour l'ozone
troposphcrique (section 4.3). Lorsque Ie milieu est pauvre en NO x , I'emission
de COY est quasi neutre pour la formation d'ozone, alors que lorsque Ie milieu
est riche en NO x , elle conduit ala formation d'ozone (c'est la situation classique
Pollution atrnospherique
Ces especes sont non solubles, peu reactives et peu photolysables. Leur
reactivite est en revanche tres sensible a la temperature et elles constituent un reservoir potentiel de N0 2 par la decomposition thermique
(R29)
La duree de vie T du PAN est liee a la temperature, et donc a l'altitude.
Par exemple, pour une pression de 1 atm, on a typiquement :
- T ~ 30 minutes a 298 K,
- T ~ 30 heures a 273 K,
- T ~ 70jours a 258K.
Pour fixer les idees, on rappelle que Ie gradient vertical adiabatique de
temperature est environ -6.5Kkm1 . Une temperature de 273K correspond donc a une altitude de 2 a 3 kilometres (on neglige les effets de
l'altitude sur la pression et donc sur la concentration du tiers corps).
Apres avoir ete produite dans la CLA, cette espece peut etre stabilisee
en et.ant transportee vers de plus hautes couches de I'atmosphere (plus
froides). Elle peut alors etre transportee vers des regions pauvres en NO x
cmis, ou elle liberera eventuellernent du N0 2 .
• L'acide chlorhydrique, reservoir de chlore
Dans la stratosphere, l'acide chlorhydrique (HCI) joue Ie role de reservoir
pour Ie chlore (CI), espece qui participe aux reactions de destruction de
l'ozone (section 4.2).
Le chlore est en effet transforme par action du methane selon
CI + CH 4 ------+ HCI + CH 3 .
(R30)
HCI est beaucoup plus stable que CI et peut regenerer Ie chlore dans des
conditions de forte activite oxydante selon
(R31)
rendant alors Ie chlore disponible pour detruire l'ozone.
4.1.5 Domaines de validite des mecanismes chimiques
Les mccanismes prcponderants aconsiderer sont etroitcmcnt lies aux conditions atmospheriqucs rencontrees (rneteorologiques, radiatiyes et chimiques),
qui peuvent modifier de manierc radicale les comportements.
Un premier exemple est fourni par Ie role des NO x dans I'ovolution de
l'ozone : ils catalysent en general sa production dans la troposphere (section 4.3), sa destruction dans la stratosphere (section 4.2).
Un second exemple est l'existence de deux regimes chimiques pour l'ozone
troposphcrique (section 4.3). Lorsque Ie milieu est pauvre en NO x , I'emission
de COY est quasi neutre pour la formation d'ozone, alors que lorsque Ie milieu
est riche en NO x , elle conduit ala formation d'ozone (c'est la situation classique