concentrations peuvent atteindre plusieurs centaines de micromoles par litre. L’ammonium devient
dans ces conditions un bon traceur de pollution urbaine (Aminot., 1983).
2 Nitrites (NO2-) et les Nitrates (NO3-)
Les nitrites résultent de l’oxydation de l’ammonium (NH4+) par des bactéries (Nitrosomonas),
appelée « Nitrosation », qui s’effectue selon la réaction suivante :
NH 4
+
+ OH
-
+ 3/2 0 2
N0 2
-
+ H
+
+ 2 H 2 O (1.1)
Ils sont aussi issus de la réduction des nitrates dans les milieux anoxiques, ainsi que des
excrétions des organismes. Puisque les nitrites sont des formes intermédiaires relativement fugaces
entre l’ammonium et les nitrates, leurs concentrations dans l’eau de mer varient de zéro à quelques
micromoles par litres.
Les Nitrates résultent de l’oxydation des nitrites par des bactéries (Nitrobacter) appelée «Nitratation
» qui s’effectue selon la réaction suivante :
N0 2
-
+ 1/2 02
NO 3
-
(1.2)
L’ion nitrate qui est thermodynamiquement stable est l’espèce la plus utilisée lors de la
photosynthèse (Copin- Monteguet., 1996).
C’est la plus répandue dans l’océan (environ 65% du stock de l’azote). Sa concentration varie très
largement, les teneurs les plus élevées se situent aux niveaux des eaux intermédiaires.
3 Ortho phosphates
Les ortho phosphates sont la forme minérale majoritaire du phosphore (Aminot & Chausspied.,
1983).
Dans l’eau de mer, ils sont présents essentiellement sous les formes: PO4
-3 (10%), HPO
-2
4 (87%) et
H 2 P0 4
-
(<1%) (Jaques & Treguer., 1986).
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide orthophosphoriques selon les
équilibres suivants:
H 3 PO 4
H 2 PO 4
-
+H
+
HPO 4
-2 + 2H
+
PO 4
-3 + 3H
+
(1.3)