Chapitre I
Généralités
20
Il est communément trouvé dans les sols, les plantes et dans l’eau et cela à l’état de trace.
Il provient principalement des minerais et plus précisément de la galène (Pbs), la cérusite (PbCO3),
l’anglésite (PbSO4), et la pyromorphite (Pb5(PO4)3Cl) (Cheng et Hu, 2010).
I.3.1. Utilisations de plomb
La principale utilisation du Pb est la fabrication des batteries rechargeables, mais il est utilisé aussi
comme un agent antidétonant pour stabiliser les hydrocarbures grâce à l’un de ses composés qui
est le tétraéthyle de plomb Pb(C2H5)4 (Zhang et al., 2015).
Il est également utilisé dans la soudure pour l’assemblage d’un ou plusieurs métaux (Zhang et
al., 2015), la protection contre les radiations, et la fabrication des munitions (Trinogga et al. 2013).
I.3.2. Le plomb dans le milieu marin
Le plomb est considéré comme un élément très réactif dans l’environnement, il est transféré vers
le milieu marin essentiellement via l’apport atmosphérique. Sa concentration est minimale dans
les eaux de surface, tandis qu’elle est importante dans le centre des gyres océaniques. Il est retrouvé
sous 3 principales formes : dissoute, colloïdale et particulaire (Cossa et al., 1993).
I.3.3. Toxicité du plomb
Le plomb a des effets neurologiques sur le comportement de la mésofaune et la macrofaune.
Lorsqu’on consomme des poissons contaminés par ce dernier cela induira des atteintes au tube
digestif (saturnisme), du sang (anémie) et des reins (Hounkptain, 2012).
Il peut agir aussi sur le système nerveux périphérique en réduisant la vitesse de conduction des
nerfs centraux, et donc peut créer des encéphalopathies graves (Hounkptain, 2012).
Il interagit facilement avec les protéines et inhibe les enzymes contenant le zinc provoquant divers
symptômes et pathologies toxiques (Gidlow, 2015).
I.4. Le Cadmium (Cd)
Le cadmium est un métal blanc bleuâtre, mou et malléable. Il peut être sous forme de composés
minéraux, et possède 8 isotopes naturels stables de masse atomique 106 (1,2 %), 108 (0,9 %), 110
(12,4 %), 111 (12,9 %), 112 (23,8 %), 113 (12,3 %), 114 (28,8 %) et 116 (7,7 %). Ses propriétés
chimiques présentent beaucoup de similitudes avec celles du zinc et du calcium ce qui lui permet
de traverser les barrières biologiques et s’accumuler dans les tissus (Irsn, 2004). Le tableau (3)
résume ses différentes caractéristiques physico-chimiques.
Généralités
20
Il est communément trouvé dans les sols, les plantes et dans l’eau et cela à l’état de trace.
Il provient principalement des minerais et plus précisément de la galène (Pbs), la cérusite (PbCO3),
l’anglésite (PbSO4), et la pyromorphite (Pb5(PO4)3Cl) (Cheng et Hu, 2010).
I.3.1. Utilisations de plomb
La principale utilisation du Pb est la fabrication des batteries rechargeables, mais il est utilisé aussi
comme un agent antidétonant pour stabiliser les hydrocarbures grâce à l’un de ses composés qui
est le tétraéthyle de plomb Pb(C2H5)4 (Zhang et al., 2015).
Il est également utilisé dans la soudure pour l’assemblage d’un ou plusieurs métaux (Zhang et
al., 2015), la protection contre les radiations, et la fabrication des munitions (Trinogga et al. 2013).
I.3.2. Le plomb dans le milieu marin
Le plomb est considéré comme un élément très réactif dans l’environnement, il est transféré vers
le milieu marin essentiellement via l’apport atmosphérique. Sa concentration est minimale dans
les eaux de surface, tandis qu’elle est importante dans le centre des gyres océaniques. Il est retrouvé
sous 3 principales formes : dissoute, colloïdale et particulaire (Cossa et al., 1993).
I.3.3. Toxicité du plomb
Le plomb a des effets neurologiques sur le comportement de la mésofaune et la macrofaune.
Lorsqu’on consomme des poissons contaminés par ce dernier cela induira des atteintes au tube
digestif (saturnisme), du sang (anémie) et des reins (Hounkptain, 2012).
Il peut agir aussi sur le système nerveux périphérique en réduisant la vitesse de conduction des
nerfs centraux, et donc peut créer des encéphalopathies graves (Hounkptain, 2012).
Il interagit facilement avec les protéines et inhibe les enzymes contenant le zinc provoquant divers
symptômes et pathologies toxiques (Gidlow, 2015).
I.4. Le Cadmium (Cd)
Le cadmium est un métal blanc bleuâtre, mou et malléable. Il peut être sous forme de composés
minéraux, et possède 8 isotopes naturels stables de masse atomique 106 (1,2 %), 108 (0,9 %), 110
(12,4 %), 111 (12,9 %), 112 (23,8 %), 113 (12,3 %), 114 (28,8 %) et 116 (7,7 %). Ses propriétés
chimiques présentent beaucoup de similitudes avec celles du zinc et du calcium ce qui lui permet
de traverser les barrières biologiques et s’accumuler dans les tissus (Irsn, 2004). Le tableau (3)
résume ses différentes caractéristiques physico-chimiques.