Chapitre I
Paramètres de pollution
20
La notion de pH a été introduite par SØRENSEN en 1909 qui l'avait défini comme le
cologarithme décimal de la concentration en ions H
+ . (Aminot & Kérouel, 2004)
Le pH de l’eau de mer est voisin de 8,2, il est principalement fixé par la présence des
carbonates, CO 2
- HCO 3
-
, CO 3
2. La modification des concentrations en CO 2 (Respiration,
photosynthèse, échanges air-océan) ou en CO 3
2- (précipitation) entrainera donc une
modification du pH. (Aminot & Kérouel, 2004)
La mesure du pH aura deux applications à considérer, d’une part le suivi de la qualité des
eaux, d’autre part les études thermodynamiques dans les équilibres chimiques. (Aminot &
Kérouel, 2004)
2.1.5 La conductivité
C’est un paramètre permettant d’évaluer la charge totale en électrolytes d’une eau naturelle.
(Ramade, 2000)
Il correspond à la conductance d’une colonne d’eau comprise entre deux électrodes
métalliques. La conductivité est l’inverse de la résistivité électrique, elle est très élevée en
milieu marin en raison de la forte concentration en sels dissous. Du fait de la proportionnalité
des concentrations des différents ions, elle permet de déterminer la salinité avec une grande
précision (Aminot et Kérouel, 2004). Et permet aussi l’appréciation des matières dissoutes,
ce qui facilite la localisation d’une source de pollution.
Ce paramètre varie en fonction de la température. (Rodier, 2005). Son unité est le siemens
par mètre (S/m).
La relation existant entre la conductivité et la salinité est donnée par la formule suivante
(Aminot & Kérouel, 2004) :
Avec :
R t : Le rapport de conductivité de l'eau de mer à la température t.
R p : Le rapport de conductivité in situ sur la conductivité du même échantillon à la même
température mais à p = 0.
r t : Le rapport de conductivité de l'eau de mer standard, ayant une salinité pratique de 35, à la
température t, sur sa conductivité à 15°C.
pH= -log [H
+
]
*(
)|,
(
)-+
(
)
[2]
[3]
Paramètres de pollution
20
La notion de pH a été introduite par SØRENSEN en 1909 qui l'avait défini comme le
cologarithme décimal de la concentration en ions H
+ . (Aminot & Kérouel, 2004)
Le pH de l’eau de mer est voisin de 8,2, il est principalement fixé par la présence des
carbonates, CO 2
- HCO 3
-
, CO 3
2. La modification des concentrations en CO 2 (Respiration,
photosynthèse, échanges air-océan) ou en CO 3
2- (précipitation) entrainera donc une
modification du pH. (Aminot & Kérouel, 2004)
La mesure du pH aura deux applications à considérer, d’une part le suivi de la qualité des
eaux, d’autre part les études thermodynamiques dans les équilibres chimiques. (Aminot &
Kérouel, 2004)
2.1.5 La conductivité
C’est un paramètre permettant d’évaluer la charge totale en électrolytes d’une eau naturelle.
(Ramade, 2000)
Il correspond à la conductance d’une colonne d’eau comprise entre deux électrodes
métalliques. La conductivité est l’inverse de la résistivité électrique, elle est très élevée en
milieu marin en raison de la forte concentration en sels dissous. Du fait de la proportionnalité
des concentrations des différents ions, elle permet de déterminer la salinité avec une grande
précision (Aminot et Kérouel, 2004). Et permet aussi l’appréciation des matières dissoutes,
ce qui facilite la localisation d’une source de pollution.
Ce paramètre varie en fonction de la température. (Rodier, 2005). Son unité est le siemens
par mètre (S/m).
La relation existant entre la conductivité et la salinité est donnée par la formule suivante
(Aminot & Kérouel, 2004) :
Avec :
R t : Le rapport de conductivité de l'eau de mer à la température t.
R p : Le rapport de conductivité in situ sur la conductivité du même échantillon à la même
température mais à p = 0.
r t : Le rapport de conductivité de l'eau de mer standard, ayant une salinité pratique de 35, à la
température t, sur sa conductivité à 15°C.
pH= -log [H
+
]
*(
)|,
(
)-+
(
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