GENERALITES
16
Qo : capacité maximale d’adsorption (mg/g ou mol/g).
b : constante d’équilibre thermodynamique de l’adsorption pour le couple soluté-adsorbant
(L/mol).
Ce : concentration du soluté à l’équilibre dans la phase liquide (mg/L ou mol/L).
Les données expérimentales donnent une relation linéaire de Langmuir (relation 2).
𝐂𝐞
𝐐𝐞
=
𝐂𝐞
𝐐𝐨
+
𝟏
𝐛𝐐𝐨
[I.2]
𝟏
𝐐𝐞
=
𝟏
𝐐𝐨
+
𝟏
𝐛𝐐𝐨
𝐂𝐞
[I.3]
I.3.6.2 Modèle de Freundlich.
L’isotherme de Freundlich, présentée en 1926 repose sur l’équation empirique suivante
(Nimibofa et al, 2017) :
𝐐𝐞 = 𝐊𝐟 𝐂𝐞
𝟏/𝐧
[I.4]
Avec :
Ce : concentration d’équilibre (mg/L ou mol/L)
Kf et 1/n : sont des constantes de Freundlich, associées respectivement à la capacité d’adsorption
et à l’affinité d’adsorption.
L’équation de Freundlich est cependant plus utile sous forme logarithmique, soit :
𝐋𝐨𝐠 𝐐𝐞 = 𝐋𝐨𝐠 𝐊𝐟 + (𝟏/𝐧) 𝐋𝐨𝐠 𝐂𝐞
[I.5]
I.3.7 La cinétique d’adsorption
Différents modèles ont été suggérés afin de connaitre le mécanisme de l’adsorption du
soluté sur les sites actifs du solide. Deux modèles appliqués afin d’examiner le processus
dynamique d’adsorption incluent le modèle de pseudo-premier ordre de Lagergren (Ho, 2004)
qui est donné par l’équation 6, et celui de Ho de pseudo deuxième ordre.
𝐋𝐨𝐠 (𝐐𝐞 − 𝐐𝐭) = 𝐋𝐨𝐠 𝐐𝐞 – 𝐊𝟏𝐚𝐝𝐬 𝐭 / 𝟐. 𝟑𝟎𝟑
[I.6]
Avec
Ou