Annexes
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Figure II.IV : Représentation cartographique de variation de concentrations des silicates (μmol/l) lors de
2ème sortie.
III. Oxygène dissous
Réactions chimiques d’oxygène
Réactions chimiques pour le dosage de l’oxygène dissous (AMINOT, et al., 1983) :
On ajoute Mn2
+
à l’échantillon que l’on précipite à l’aide d’une base forte :
Mn2
+ + 2OH
Mn (OH)2
L’oxygène dissous est fixé par le précipité quand Mn passe à des degrés d’oxydation supérieure
(III et IV) :
2Mn (OH)2 + ½ O2 + H2O
2Mn (OH)3
et:
Mn (OH)2 + ½ O2
Mn O (OH)2
Quand l’oxygène dissous est complètement fixé, on ajoute de l’acide pour dissoudre le précipité
et Mn repasse à l’état d’oxydation II en oxydant I- en I2 (solution I- a été mise au début) :
2Mn (OH)3 + 2I
- + 6H
+
2Mn
2+ + 6H2O + I2
et:
MnO(OH)2 + I2
- + 4 H
+
Mn
2+ +3H2O+I2
En présence de l’excès d’iodure il s’établit l’équilibre :
I2 + I
I3
-
L’iode libéré est dosé par le thiosulfate :
2 S2O3
2- + I3
-
S4O6
2- + 3I
-
Deux moles de S2O3
2pour doser 1 mole d’I – libérée par ½ mole d’oxygène.
Quatre moles de Na2S2O3 (consommé) sont équivalentes à une mole d’oxygène (dans
l’échantillon)