Chapitre III
Matériel et méthodes
33
í µí°µ= í µí±í µí±í µí±1− [(í µí±í µí±−í µí±í µí±í µí±1) +í µí±í µí±í µí±2] … (III.7)
Le blanc chimique est la moyenne des trois tests. Si le blanc est positif, les réactifs
contiennent de l’iode. Si le blanc est négatif, des impuretés contenues dans les réactifs piègent
l’iode contenu dans le KIO3 ajouté.
La concentration de thiosulfate est déterminée comme suit :
í µí±í µí±¡ℎ (í µí±í µí±í µí±.í µí± −1 ) =í µí±í µí°¾í µí°¼í µí±3∗í µí±í µí°¾í µí°¼í µí±3 / í µí±í µí±¡ℎí µí±í µí±−í µí°µ… (III.8)
Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml). (Obtenu par la moyenne des volumes de thiosulfate
Veq1 ajouté dans chaque test).
VKIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
N KIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
B : blanc chimique (ml).
Les résultats obtenus lors de chaque série de dosage sont représentés en annexe.
2.7 pH
Le pH est un indicateur des processus biologiques et physiques qui ont lieu dans la colonne
d'eau. Il a été estimé par rapport au ph de TRIS
La méthode de mesure utilisée pour le pH est celle décrite dans le Handbook (version 3) de
DICKSON (2007).
2.7.1 Principe de la méthode
Le pH est mesuré à partir de la différence des potentiels mesurés en plongeant successivement
une électrode dans une solution standard appelé TRIS de pH connu et notre échantillon.
2.7.2 Prélèvement et conservation
L’échantillonnage du pH a été fait après celui de l’oxygène et de l’alcalinité, dans des petits
flacons en verre borosilicaté avec des bouchons de polyéthylène de 300 ml, et immédiatement
empoisonné par 100 μl de chlorure de mercure saturé (HgCl2) pour stopper l’activité
biologique.
Nos échantillons ont été conservés après la sortie au froid à 4°C jusqu’au jour de la mesure.
2.7.3 Analyse au laboratoire
2.7.3.1 Etalonnage de l’appareil
Avant chaque mesure de pH, il est nécessaire de faire un étalonnage de l’appareil avec
deux solutions étalons à pH connu, pH = 4 et pH = 7.
Les mesures de pH ne sont donc correctes que si la solution de pH inconnu ne diffère pas trop
de la solution étalon, en particulier du point de vue ionique (l’eau de mer a une très forte force
ionique par apport aux tampons). Pour cela un étalonnage secondaire doit être fait à l’aide
d’une solution étalon TRIS à salinité connue et proche de celle des échantillons.
Matériel et méthodes
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í µí°µ= í µí±í µí±í µí±1− [(í µí±í µí±−í µí±í µí±í µí±1) +í µí±í µí±í µí±2] … (III.7)
Le blanc chimique est la moyenne des trois tests. Si le blanc est positif, les réactifs
contiennent de l’iode. Si le blanc est négatif, des impuretés contenues dans les réactifs piègent
l’iode contenu dans le KIO3 ajouté.
La concentration de thiosulfate est déterminée comme suit :
í µí±í µí±¡ℎ (í µí±í µí±í µí±.í µí± −1 ) =í µí±í µí°¾í µí°¼í µí±3∗í µí±í µí°¾í µí°¼í µí±3 / í µí±í µí±¡ℎí µí±í µí±−í µí°µ… (III.8)
Vthio : volume moyen de thiosulfate (ml). (Obtenu par la moyenne des volumes de thiosulfate
Veq1 ajouté dans chaque test).
VKIO3 : volume de KIO3 utilisé pour la standardisation (ml).
N KIO3 : concentration de KIO3 (mol/l).
Nthio : concentration de thiosulfate (mol/l).
B : blanc chimique (ml).
Les résultats obtenus lors de chaque série de dosage sont représentés en annexe.
2.7 pH
Le pH est un indicateur des processus biologiques et physiques qui ont lieu dans la colonne
d'eau. Il a été estimé par rapport au ph de TRIS
La méthode de mesure utilisée pour le pH est celle décrite dans le Handbook (version 3) de
DICKSON (2007).
2.7.1 Principe de la méthode
Le pH est mesuré à partir de la différence des potentiels mesurés en plongeant successivement
une électrode dans une solution standard appelé TRIS de pH connu et notre échantillon.
2.7.2 Prélèvement et conservation
L’échantillonnage du pH a été fait après celui de l’oxygène et de l’alcalinité, dans des petits
flacons en verre borosilicaté avec des bouchons de polyéthylène de 300 ml, et immédiatement
empoisonné par 100 μl de chlorure de mercure saturé (HgCl2) pour stopper l’activité
biologique.
Nos échantillons ont été conservés après la sortie au froid à 4°C jusqu’au jour de la mesure.
2.7.3 Analyse au laboratoire
2.7.3.1 Etalonnage de l’appareil
Avant chaque mesure de pH, il est nécessaire de faire un étalonnage de l’appareil avec
deux solutions étalons à pH connu, pH = 4 et pH = 7.
Les mesures de pH ne sont donc correctes que si la solution de pH inconnu ne diffère pas trop
de la solution étalon, en particulier du point de vue ionique (l’eau de mer a une très forte force
ionique par apport aux tampons). Pour cela un étalonnage secondaire doit être fait à l’aide
d’une solution étalon TRIS à salinité connue et proche de celle des échantillons.