CHAPITRE I : GENERALITE
13
I.9 Le Zinc (Zn)
I.9.1 Généralités et sources
Le zinc est un élément chimique, son symbole est Zn et son numéro atomique
est 30. Le zinc est un métal, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et
d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène
(Mahan, 1987). Cependant Nriagu (1996) a calculé que ces sources naturelles ne
représentent qu’environ 7% des émissions totales de cet élément dans
l’environnement, étant donné que la production et le traitement de minerai et les
activités industrielles représenteraient 75% et 18% respectivement, des émissions du
Zn dans le milieu naturel.
Le minéral le plus couramment utilisé est le sulfure de zinc, appelé sphalérite
ou blende de zinc (ZnS). Il peut contenir des impuretés métalliques (Hurlbut Jr et
Klein, 1982). L’altération des sulfures par oxydation produit la libération de l’ion
zincique (Eq.1)
ZnS+2O2→Zn 2+ + SO4 2Eq.1
Cependant Zn est très souvent substitué par Fe dans les sphalérites. Dans ce
cas, leur oxydation, libère de l’acidité (Dold, 1999). D’autres cas de génération
d’acidité peuvent provenir des oxydations par des drainages acides (Eq.2) .
ZnS + 2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3 /2 O2 + H2O → Zn 2+ + 2Fe 2+ + 2H + + 4SO4 2Eq.2
I.9.2 L’utilisation du Zn par l’homme
La principale utilisation du zinc est la galvanisation des aciers. L'acier galvanisé
est utilisé dans l'automobile, la construction, l'électroménager, les équipements
industriels, etc. Les alliages de zinc, tel le zamac, pour pièces moulées
(automobile, équipements ménagers, pièces industrielles...) représentent 14 % de
sa consommation, les produits chimiques 9 %, et les autres applications (dont les
plaques et pièces pour toiture) 11 % (Anonyme, 2007). Il est aussi utilisé en
agriculture (Anonyme, 2007), comme apport d'oligo-élément, essentiellement en
zone de sols fortement calcaires Zn est présent dans plusieurs centaines
d'enzymes, et participe aux échanges oxygène-gaz carbonique par les globules
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I.9 Le Zinc (Zn)
I.9.1 Généralités et sources
Le zinc est un élément chimique, son symbole est Zn et son numéro atomique
est 30. Le zinc est un métal, moyennement réactif, qui se combine avec l'oxygène et
d'autres non-métaux, et qui réagit avec des acides dilués en dégageant de l'hydrogène
(Mahan, 1987). Cependant Nriagu (1996) a calculé que ces sources naturelles ne
représentent qu’environ 7% des émissions totales de cet élément dans
l’environnement, étant donné que la production et le traitement de minerai et les
activités industrielles représenteraient 75% et 18% respectivement, des émissions du
Zn dans le milieu naturel.
Le minéral le plus couramment utilisé est le sulfure de zinc, appelé sphalérite
ou blende de zinc (ZnS). Il peut contenir des impuretés métalliques (Hurlbut Jr et
Klein, 1982). L’altération des sulfures par oxydation produit la libération de l’ion
zincique (Eq.1)
ZnS+2O2→Zn 2+ + SO4 2Eq.1
Cependant Zn est très souvent substitué par Fe dans les sphalérites. Dans ce
cas, leur oxydation, libère de l’acidité (Dold, 1999). D’autres cas de génération
d’acidité peuvent provenir des oxydations par des drainages acides (Eq.2) .
ZnS + 2Fe 3+ + 3SO4 2- + 3 /2 O2 + H2O → Zn 2+ + 2Fe 2+ + 2H + + 4SO4 2Eq.2
I.9.2 L’utilisation du Zn par l’homme
La principale utilisation du zinc est la galvanisation des aciers. L'acier galvanisé
est utilisé dans l'automobile, la construction, l'électroménager, les équipements
industriels, etc. Les alliages de zinc, tel le zamac, pour pièces moulées
(automobile, équipements ménagers, pièces industrielles...) représentent 14 % de
sa consommation, les produits chimiques 9 %, et les autres applications (dont les
plaques et pièces pour toiture) 11 % (Anonyme, 2007). Il est aussi utilisé en
agriculture (Anonyme, 2007), comme apport d'oligo-élément, essentiellement en
zone de sols fortement calcaires Zn est présent dans plusieurs centaines
d'enzymes, et participe aux échanges oxygène-gaz carbonique par les globules