Chapitre I :
Généralités
 
 
du milieu par la relation suivant :
ée à l’activité des ions H
Nernest, cette différence est
à analyser. D’après les lois de
de référence plongeant dans l’eau
verre et une électrode
entre une électrode de
dernier mesure la déférence de potentiel existant
(Aminot et Kérouel, 2004),
précise grâce à la généralisation de pH-mètre performent.
ît simple, rapide et
ique classique appara
La mesure de pH par la méthode électrochim
chimiques majeures du milieu.
t le reflet des équilibres entre les espèces
En absence d’influences externes, le pH es
de
lepHest le cologarithme décimal de la concentration C
Selon,
I-2-1-3 Le potentiel d’Hydrogène (pH)
Par exemple la méditerranée : 38-39PSU. (
35PSU et décroît de l’équateur aux pôles.
Dans les océans, la salinité est voisine de
Aminot et Kérouel, 2004).
connaissance de la circulation océanique. (
de l’eau de mer, paramètre nécessaire à la
température) sert à calculer la masse volumique
linité (couplée à la
ès précise de la sa
En océanographie physique, la mesure tr
relation :
é exprimée par cette nouvelle
linité et la chlorinitéa ét
La relation précise entre la sa
mer standard (salinité~35), le
on du rapport S/Cl. Néanmoins, pour l’eau de
précises peuvent montrer de légères fluctuati
ndependantes.des mesures très
ité deviennent des variables i
La salinité et la chlorin
manières.
peut être mesurée et exprimée de différentes
La teneur en sels dissous de l’eau de mer
7
(Rodier, 2005).
rapport S/Cl est égal à1, 80655. (Aminot et kérouel, 2004)
Elle peut aussi être calculée à partir de la conductivité. (Rodier, 2005).
Aminot et Kérouel, 2004).
Sorensen(1909)
H
l’ion H
+
, soit pH= -log 10 C H
ce
une fonction linéaire du pH, li
+
(Rejsek, 2002).
Différence de potentiel = k +RT /F.Log(H
+
)
S% = 1,80655Cl%