Chapitre I
Généralités
14
saturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (Aminot et Chaussepied, 1983).
I.1.4.4 Potentiel d’Hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. En théorie, le
pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion H
+
. Il résulte de la
composition ionique de l'eau et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO2) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot et Kérouel, 2004).
I.1.4.5 Les sels nutritifs
a. Les nitrates (NO3-)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répandue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Les nitrates résultent de l'oxydation
des nitrites par des bactéries (Nitrobacter sp.) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent
dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance phytoplanctonique (Aminot
et Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO2-)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites sont des ions en état transitoire au même titre que
l’ammonium (Aminot et Chaussepied, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
• L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation (Réaction1) qui est
exothermique opérée par des bactéries (Nitrosomonas sp.) :
NH 4
+
+
3
/ 2 O2
NO 2
-
+ 2H + 2H 2 O ………………… (1) Nitrosation
• La réduction des nitrates (Réaction 2) dans les milieux anoxiques ou pauvres en
oxygène dissous, opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction de
nitratation:
NO 2
-
+
1
/ 2 O2
NO 3
-
....…………………………… (2) Nitratation
c.
Les orthophosphates (PO4
3)
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous formes organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, PO 4
-
(90 %) et
HPO 4
-
(10%) et 1% de H 2 PO 4 (Aminot et Chaussepied, 1983).
Les sels nutritifs, dans l’eau de mer ont plusieurs origines qu’on peut regrouper en deux types
de sources :
Généralités
14
saturation de l'eau dans les zones riches en matières carbonées dégradables par des microorganismes (Aminot et Chaussepied, 1983).
I.1.4.4 Potentiel d’Hydrogène (pH)
C’est un paramètre chimique caractérisant l’acidité ou la basicité d’un milieu. En théorie, le
pH est défini comme le cologarithme décimal de l’activité de l’ion H
+
. Il résulte de la
composition ionique de l'eau et essentiellement de la présence des carbonates issus de
l'échange de dioxyde de carbone (CO2) à l’interface air-mer, ainsi que de la dissolution du
calcaire (Aminot et Kérouel, 2004).
I.1.4.5 Les sels nutritifs
a. Les nitrates (NO3-)
Les nitrates sont une forme oxydée stable de l’azote en solution aqueuse et elles sont la forme
la plus répandue dans l’océan (65% du stock de l’azote). Les nitrates résultent de l'oxydation
des nitrites par des bactéries (Nitrobacter sp.) lors de la réaction de nitratation. Elles entrent
dans le cycle de l’azote comme support principal de la croissance phytoplanctonique (Aminot
et Chaussepied, 1983).
b. Les nitrites (NO2-)
Dans le cycle de l’azote, les nitrites sont des ions en état transitoire au même titre que
l’ammonium (Aminot et Chaussepied, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
• L’oxydation de l’ammonium par la réaction de nitrosation (Réaction1) qui est
exothermique opérée par des bactéries (Nitrosomonas sp.) :
NH 4
+
+
3
/ 2 O2
NO 2
-
+ 2H + 2H 2 O ………………… (1) Nitrosation
• La réduction des nitrates (Réaction 2) dans les milieux anoxiques ou pauvres en
oxygène dissous, opérée par les bactéries anaérobiques, selon la réaction de
nitratation:
NO 2
-
+
1
/ 2 O2
NO 3
-
....…………………………… (2) Nitratation
c.
Les orthophosphates (PO4
3)
Dans l’eau de mer, le phosphore existe sous formes organique et inorganique, dissous et
particulaire, les orthophosphates représentent la forme la plus abondante, PO 4
-
(90 %) et
HPO 4
-
(10%) et 1% de H 2 PO 4 (Aminot et Chaussepied, 1983).
Les sels nutritifs, dans l’eau de mer ont plusieurs origines qu’on peut regrouper en deux types
de sources :