Chapitre 1
Généralités
27
NO 2
- + 1/2O 2
NO 3
-
3.3.3.1.2. Les nitrites (NO2 - )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés
comme étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées
en milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux
(AMINOT, 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1µmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (AMINOT, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH 4
+ + 3/2 O 2
NO 2
- + 2H
+ + H 2 O Nitrosation
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée par
les bactéries anaérobiques.
3.3.3.1.3. Les nitrates (NO3 - )
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît,
L’effet des apports terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles
salinités, plusieurs centaines de micromoles par litre. (AMINOT, 1983) Cette réaction
d’oxydation est exothermique.
3.3.3.2. Les phosphates
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme
organique et inorganique, dissous et particulaire .Les orthophosphates sont la forme la plus
abondante HPO4
2- (90%) et PO4
3- (10%) et 1% de H2PO4
- (AMINOT, 1983).
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide orthophosphorique selon les
équilibres suivants :
Généralités
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NO 2
- + 1/2O 2
NO 3
-
3.3.3.1.2. Les nitrites (NO2 - )
Dans le cycle de l’azote, les nitrites, au même titre que l’ammonium, sont considérés
comme étant des ions en état transitoire, ce qui explique leurs faibles concentrations rencontrées
en milieu marin qui sont de l’ordre de zéro à quelques micromoles par litres d’azote nitreux
(AMINOT, 1983).
Ces concentrations connaissent des variations saisonnières. En hiver, elles varient entre 0.5 et
1µmol/l puis, suite au développement du phytoplancton, chutent en été et peuvent atteindre des
valeurs très faibles, moins de 0.01 µmol/l (AMINOT, 1983).
Les nitrites proviennent des deux réactions suivantes :
L’oxydation de l’ammonium par la réaction nitrosation qui est exothermique opérée par des
bactéries (Nitrosomonas) :
NH 4
+ + 3/2 O 2
NO 2
- + 2H
+ + H 2 O Nitrosation
La réduction des nitrates dans les milieux anoxiques ou pauvres en oxygène dissous, opérée par
les bactéries anaérobiques.
3.3.3.1.3. Les nitrates (NO3 - )
Les ions nitrates sont les plus stables en solution aqueuse. Dans le cycle de l’azote ils sont
considérés comme la forme principale. L’azote nitrique est issu de l’oxydation des nitrites par
des bactéries (les nitrobacters). Dans les estuaires, lorsque la salinité décroît,
L’effet des apports terrigènes devient important et la concentration peut atteindre, aux faibles
salinités, plusieurs centaines de micromoles par litre. (AMINOT, 1983) Cette réaction
d’oxydation est exothermique.
3.3.3.2. Les phosphates
Le phosphore est un élément nutritif qui se trouve généralement en mer sous forme
organique et inorganique, dissous et particulaire .Les orthophosphates sont la forme la plus
abondante HPO4
2- (90%) et PO4
3- (10%) et 1% de H2PO4
- (AMINOT, 1983).
Ces différentes formes sont issues de la dissociation de l’acide orthophosphorique selon les
équilibres suivants :