MATERIEL ET METHODE
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avec des pinces et laissés à température ambiante pendant une nuit. Par la suite les godets ont
été placés sur une plaque chauffante à 120°C pendant 2h30min.
Après refroidissement, les échantillons ont été transposés dans des tubes coniques en
polyéthylène de 50 ml, préparés au préalable (n°, espèce, date,…etc.). Les godets sont rincés
plusieurs fois avec l’eau bidistillée, les tubes coniques sont complétés jusqu’à 50 ml par l’eau
bidistillée.
Un blanc d’analyse est inséré avec chaque série d’échantillons. Ce dernier est préparé en
mettant 5ml d’acide nitrique (HNO 3 ) concentré à 69% dans un godet en téflon.
Les séries sont conservés dans un réfrigérateur à 4°C jusqu’au moment d’analyse pour éviter
toute perte et contamination (AIEA, 2001).
Figure 17: Minéralisation des échantillons.
III.4 Analyse des métaux par Spectroscopie d’Absorption Atomique (SAA)
La spectroscopie d'absorption atomique (SAA) est utilisée pour l’analyse des matrices
liquides et solides. C’est une technique d’analyse quantitative sensible ; en effet, les
concentrations détectées peuvent arrivées à l’ordre du ppb (ng/ml ou ng/g) (Harlyk et al.,
1997).
Elle est fondée sur le phénomène d’absorption de radiations lumineuses par des atomes libres
(Laurence, 2010).
III.4.1 Principe de la Spectroscopie d’Absorption Atomique
Le passage de la forme ionique (métal en solution) à la forme atomique se produit par une
source thermique (source d’atomisation). Les atomes ainsi formés passent d’un niveau
énergétique fondamental (état initial) à un niveau plus élevé (état excité) traversé par un
faisceau de lumière à mesure et d’intensité incidente I 0 . L’absorbance correspond à la
différence entre l’intensité incidente (I 0 ) et l’intensité transmise (I). Cette différence (I-I 0 ) est
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avec des pinces et laissés à température ambiante pendant une nuit. Par la suite les godets ont
été placés sur une plaque chauffante à 120°C pendant 2h30min.
Après refroidissement, les échantillons ont été transposés dans des tubes coniques en
polyéthylène de 50 ml, préparés au préalable (n°, espèce, date,…etc.). Les godets sont rincés
plusieurs fois avec l’eau bidistillée, les tubes coniques sont complétés jusqu’à 50 ml par l’eau
bidistillée.
Un blanc d’analyse est inséré avec chaque série d’échantillons. Ce dernier est préparé en
mettant 5ml d’acide nitrique (HNO 3 ) concentré à 69% dans un godet en téflon.
Les séries sont conservés dans un réfrigérateur à 4°C jusqu’au moment d’analyse pour éviter
toute perte et contamination (AIEA, 2001).
Figure 17: Minéralisation des échantillons.
III.4 Analyse des métaux par Spectroscopie d’Absorption Atomique (SAA)
La spectroscopie d'absorption atomique (SAA) est utilisée pour l’analyse des matrices
liquides et solides. C’est une technique d’analyse quantitative sensible ; en effet, les
concentrations détectées peuvent arrivées à l’ordre du ppb (ng/ml ou ng/g) (Harlyk et al.,
1997).
Elle est fondée sur le phénomène d’absorption de radiations lumineuses par des atomes libres
(Laurence, 2010).
III.4.1 Principe de la Spectroscopie d’Absorption Atomique
Le passage de la forme ionique (métal en solution) à la forme atomique se produit par une
source thermique (source d’atomisation). Les atomes ainsi formés passent d’un niveau
énergétique fondamental (état initial) à un niveau plus élevé (état excité) traversé par un
faisceau de lumière à mesure et d’intensité incidente I 0 . L’absorbance correspond à la
différence entre l’intensité incidente (I 0 ) et l’intensité transmise (I). Cette différence (I-I 0 ) est