Chapitre IV
Matériel et méthodes d’analyse
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3 Etude Calcimétrique
3.1 Principe de la méthode
La calcimétrie permet de connaitre la teneur en carbonate de calcium, ce dernier peut servir
comme étant outils stratigraphique. Elle donne des indications sur la productivité de surface
et éventuellement des apports de carbonates détritiques.
Cette méthode détermine le pourcentage de la fraction carbonatée contenue dans le sédiment,
elle donne le volume de dioxyde de carbone dégagé sous l’action d’attaque d’acide
chlorhydrique
en
excès
pour
un
échantillon
préparé.
Le calcaire 𝐶𝑎𝐶𝑂 3 réagit avec le HCl pour donner le dioxyde de carbone(𝐶𝑂 2 ), H2O et dichlorure de calcium (CaCl2). Ce qui n’est pas attaqué par l’acide chlorhydrique HCl est
constitué par des éléments insolubles non organogènes. Le volume de 𝐶𝑂 2 est mesuré dans
un tube manométrique après l’attaque de l’échantillon par le HCl suivant la réaction
suivante :
CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + 𝐶𝑂 2
On utilise l’eau saturée en sel pour éviter la perte de CO2 à partir leur réaction avec H2O
selon la réaction suivante :
H2O + 𝐶𝑂 2
HCo3- + H+
Le but de cette manipulation est de calculer le pourcentage de CaCO3 dans les échantillons
étudiés, cela se fait en comparaison avec un échantillon témoin de carbonate pur
(100 % CaCO3)
3.2 Matériels et réactifs
 Balance électronique de type ADVENTURER (dont la précision est de 1/100 g)
 Calcimètre de Bernard
 Boites de pétri, erlenmeyer, cuve.
 Etuve
 Solution saturée en chlorure de sodium (NaCl)
 Acide chlorhydrique (HCl à 10 %)
3.3 Mode opératoire
 Préparer une solution saturée de NaCl et la remplir dans le calcimètre, on note le volume 𝑉 1
 Peser 0.25g de l’échantillon broyé et 0.25g de carbonate pur
 Introduire d’abord l’échantillon témoin en carbonate.