Chapitre I
Généralités
31
Il y a aussi un effet du pH sur l'adsorption des métaux qui provoque la formation de sulfures
et la biodégradation de la matière organique, ces deux derniers permettent d'interpréter la
spéciation des métaux dans les sédiments et leur biodisponibilité, et pour bien détailler, une
augmentation du pH favorise l'adsorption métallique sur la fraction réductible des sédiments
(oxydes de fer et de manganèse), après échange des cations métalliques avec les ions H
+ sur
certains sites de surface (Serpaud, et al., 1994).
1.2.3.4.2 Variations du potentiel d’oxydoréduction (ΔE)
Les conditions d’oxydoréduction (Eh) déterminent le comportement des éléments chimiques à
plusieurs valences. Elles mesurent la capacité d’un milieu à fournir les électrons à un agent
oxydant ou à retirer des électrons à un agent réducteur. L’Eh influence notamment la capacité
d’un ETM à se fixer sur une phase réceptrice en modifiant le degré d’oxydation de l’élément
(Qasim, 2015).
Quand le potentiel redox est élevé, les formes oxydées prédominent, alors que les faibles
valeurs favorisent l'apparition d'espèces réduites. Le Cr
3+ peut ainsi subir une oxydation
directe en Cr
6+ , plus mobile et plus toxique, et en conditions réductrices, les sulfates sont
réduits en sulfures qui piègent les éléments chalcophiles tels que Fe, Zn, Pb, Cd, d'autre part,
la dissolution des oxydes est favorisée entraînant de manière opposée la solubilisation des
métaux associés (Baba-Ahmed, 2012).
Généralités
31
Il y a aussi un effet du pH sur l'adsorption des métaux qui provoque la formation de sulfures
et la biodégradation de la matière organique, ces deux derniers permettent d'interpréter la
spéciation des métaux dans les sédiments et leur biodisponibilité, et pour bien détailler, une
augmentation du pH favorise l'adsorption métallique sur la fraction réductible des sédiments
(oxydes de fer et de manganèse), après échange des cations métalliques avec les ions H
+ sur
certains sites de surface (Serpaud, et al., 1994).
1.2.3.4.2 Variations du potentiel d’oxydoréduction (ΔE)
Les conditions d’oxydoréduction (Eh) déterminent le comportement des éléments chimiques à
plusieurs valences. Elles mesurent la capacité d’un milieu à fournir les électrons à un agent
oxydant ou à retirer des électrons à un agent réducteur. L’Eh influence notamment la capacité
d’un ETM à se fixer sur une phase réceptrice en modifiant le degré d’oxydation de l’élément
(Qasim, 2015).
Quand le potentiel redox est élevé, les formes oxydées prédominent, alors que les faibles
valeurs favorisent l'apparition d'espèces réduites. Le Cr
3+ peut ainsi subir une oxydation
directe en Cr
6+ , plus mobile et plus toxique, et en conditions réductrices, les sulfates sont
réduits en sulfures qui piègent les éléments chalcophiles tels que Fe, Zn, Pb, Cd, d'autre part,
la dissolution des oxydes est favorisée entraînant de manière opposée la solubilisation des
métaux associés (Baba-Ahmed, 2012).