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Il est aussi souvent utilisé pour décrire l’adsorption chimique des composés organiques sur le
charbon actif à des concentrations élevées dans l’eau et les eaux de rejet [O. BELAID, 2017]. Ce
modèle repose sur l’équation empirique suivante :
(ÉQ.7)
La linéarisation de cette équation donne :
(ÉQ.8)
Où
est la capacité d’adsorption à l’équilibre (mg.g
-1 ), n et
sont les constantes de
Freundlich. Pour n > 1 l’adsorption est favorable.
II. 4.1.3. Le modèle Temkin
Ce modèle prend en considération les interactions intermoléculaires entre l’adsorbat-adsorbant. Il
suppose que :
 La chaleur d'adsorption de l'ensemble des molécules de la couche de recouvrement diminue
linéairement avec le recouvrement en raison de la diminution des interactions adsorbantadsorbat.
 L’adsorption est caractérisée par une distribution uniforme des énergies de liaison, jusqu’à
une certain énergie de liaison maximale.
L’isotherme de Temkin est exprimée par la relation suivante :
( )
(ÉQ.9)
Où T est la température absolue (°K), R est la constante des gaz parfaits (8,314 J.mol
-1 .K
-1 ), est
la chaleur d’adsorption (J.mol
-1 ) et
est la constante correspondant à l’énergie de liaison
d’équilibre maximum.
Avec :

>0 : interactions répulsives.

= 0 : isotherme de Langmuir.

<0 : interaction attractives.