Synthèse Bibliographiques
Éléments traces métalliques
40
la matière organique, la quantité d’oxyde-hydroxyde de fer et d’aluminosilicates.
Généralement le cuivre est reconnu comme peu mobile dans la nature sauf dans des
conditions extrêmes d’acidité ou de gleyification (Baize, 1997). La solubilité du cuivre est
effective à pH avoisinant 5,5 (Martinez et Motto, 2000).
II.2.3. Le Manganèse
Le manganèse est un métal lourd, faisant partie des éléments de transition. Argenté,
dur et cassant, il possède des propriétés magnétiques. Le métal est chimiquement réactif : il
s’oxyde à l’air mais il ne réagit pas avec l’eau en conditions normales. Son
électronégativité le conduit à former des liaisons ioniques avec les oxydes, les hydroxydes
et les carbonates (Schäfer, 2004). Il forme ainsi des complexes peu stables (oxydes,
silicates, carbonates) dont la plupart sont moins solubles que ses hydroxydes. Le
manganèse est également présent dans les océans à raison de 0,01 ppb.
Dans les sédiments, la tendance du manganèse à s’adsorber est fortement variable,
en fonction notamment de la capacité d’échange cationique et de la teneur en matière
organique de la phase solide. Trois facteurs contrôlent principalement le cycle du
manganèse dans les sédiments : la teneur en oxygène de l’eau surnageante, l’oxygénation
des sédiments superficiels et les apports benthiques en carbone organique (WHO, 2005,
IRSN, 2005).
II.2.4. Le Zinc
Le zinc est un métal ubiquitaire, très répandu dans la croûte terrestre. La forme
minérale la plus commune du zinc est la sphalérite (ZnS), associée souvent aux sulfures de
certains autres éléments métalliques tels que le plomb, le cuivre, le cadmium et le fer.
Dans le milieu aquatique, un pH faible est nécessaire à la dissolution du zinc et ses
composés dans les eaux. La solubilité du zinc, du triphosphate de zinc et de l’oxyde de zinc
est nulle ou négligeable. Le stockage dans les sédiments et l’adsorption sur les matières en
suspension sont beaucoup plus importants dans l’eau douce que dans la mer (Magali,
2007).
Les sources de zinc sont à la fois naturelles et anthropiques. La majorité du zinc
naturel provient des minerais. Le zinc est utilisé dans différents secteurs industriels : la
galvanisation, le laiton, les alliages, les demi-produits, les usages chimiques, peinture antifooling des coques de bateaux. En raison de leur solubilité, le taux d’absorption du Zn
dépend de la taille des particules et de la solubilité des espèces porteuses et donc de sa
spéciation (INERIS, 2014).
Éléments traces métalliques
40
la matière organique, la quantité d’oxyde-hydroxyde de fer et d’aluminosilicates.
Généralement le cuivre est reconnu comme peu mobile dans la nature sauf dans des
conditions extrêmes d’acidité ou de gleyification (Baize, 1997). La solubilité du cuivre est
effective à pH avoisinant 5,5 (Martinez et Motto, 2000).
II.2.3. Le Manganèse
Le manganèse est un métal lourd, faisant partie des éléments de transition. Argenté,
dur et cassant, il possède des propriétés magnétiques. Le métal est chimiquement réactif : il
s’oxyde à l’air mais il ne réagit pas avec l’eau en conditions normales. Son
électronégativité le conduit à former des liaisons ioniques avec les oxydes, les hydroxydes
et les carbonates (Schäfer, 2004). Il forme ainsi des complexes peu stables (oxydes,
silicates, carbonates) dont la plupart sont moins solubles que ses hydroxydes. Le
manganèse est également présent dans les océans à raison de 0,01 ppb.
Dans les sédiments, la tendance du manganèse à s’adsorber est fortement variable,
en fonction notamment de la capacité d’échange cationique et de la teneur en matière
organique de la phase solide. Trois facteurs contrôlent principalement le cycle du
manganèse dans les sédiments : la teneur en oxygène de l’eau surnageante, l’oxygénation
des sédiments superficiels et les apports benthiques en carbone organique (WHO, 2005,
IRSN, 2005).
II.2.4. Le Zinc
Le zinc est un métal ubiquitaire, très répandu dans la croûte terrestre. La forme
minérale la plus commune du zinc est la sphalérite (ZnS), associée souvent aux sulfures de
certains autres éléments métalliques tels que le plomb, le cuivre, le cadmium et le fer.
Dans le milieu aquatique, un pH faible est nécessaire à la dissolution du zinc et ses
composés dans les eaux. La solubilité du zinc, du triphosphate de zinc et de l’oxyde de zinc
est nulle ou négligeable. Le stockage dans les sédiments et l’adsorption sur les matières en
suspension sont beaucoup plus importants dans l’eau douce que dans la mer (Magali,
2007).
Les sources de zinc sont à la fois naturelles et anthropiques. La majorité du zinc
naturel provient des minerais. Le zinc est utilisé dans différents secteurs industriels : la
galvanisation, le laiton, les alliages, les demi-produits, les usages chimiques, peinture antifooling des coques de bateaux. En raison de leur solubilité, le taux d’absorption du Zn
dépend de la taille des particules et de la solubilité des espèces porteuses et donc de sa
spéciation (INERIS, 2014).