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3.1.2 Substances d’eutrophisation
Les éléments tels que l’azote (N) et le phosphore (P) constituent des éléments nutritifs
indispensables aux végétaux. L’azote « Kjeldahl » représente l’azote organique (acides
aminés, urée) et l’azote ammoniacal. Quant à l’azote « total », il correspond à la somme de
l’azote organique, de l’azote ammoniacal, des nitrites et des nitrates
Les nitrites (NO
-
2 )
Les nitrites constituent une étape importante dans la métabolisation des composés azotés ; ils
s’insèrent dans le cycle de l’azote entre l’ammoniac et les nitrates. Leur présence est due, soit
à l’oxydation bactérienne de l’ammoniac, soit à la réduction des nitrates. Ils ne représentent
qu’un stade intermédiaire et sont facilement oxydés en nitrates (par voie chimique et
bactérienne) (RODIER, 1996).
Des concentrations élevées en nitrites, témoignent souvent de la présence de matières
toxiques. Les nitrites sont surtout nuisibles pour les jeunes poissons. On considère que la
situation est très critique à partir d’une concentration de plus de 3 mg NO 2
-
/l. En absence
d’oxygène, des bactéries anaérobies transforment les nitrates et produisent de l’ammoniac
(NH 3 ) ou de l’ammonium (NH 4
+
). L’azote ammoniacal est assez souvent rencontré dans les
eaux superficielles. Il a pour origine la matière organique végétale et animale des cours d’eau.
La nitrification des ions ammonium se fait en milieu aérobie faible. En général, l’ammonium
se transforme assez rapidement en nitrites et nitrates par oxydation bactérienne (RODIER,
1996).
Les nitrates (NO
-
3 )
Les eaux naturelles non polluées contiennent généralement peu de nitrates. Les nitrates
présents dans l’eau peuvent provenir de sources indirectes ou directes. Lors du rejet d’azote
organique (protéines, acides aminés, urée…), les molécules sont tout d’abord transformées en
ammonium (NH 4
+
) qui est ensuite oxydé en nitrites puis en nitrates sous l’action de bactéries
nitrifiantes. Ces processus d’oxydation, également appelés «nitrification », sont très sensibles
à la présence de matières toxiques (métaux, pesticides) et aux températures basses (RODIER,
1996).
3.1.2 Substances d’eutrophisation
Les éléments tels que l’azote (N) et le phosphore (P) constituent des éléments nutritifs
indispensables aux végétaux. L’azote « Kjeldahl » représente l’azote organique (acides
aminés, urée) et l’azote ammoniacal. Quant à l’azote « total », il correspond à la somme de
l’azote organique, de l’azote ammoniacal, des nitrites et des nitrates
Les nitrites (NO
-
2 )
Les nitrites constituent une étape importante dans la métabolisation des composés azotés ; ils
s’insèrent dans le cycle de l’azote entre l’ammoniac et les nitrates. Leur présence est due, soit
à l’oxydation bactérienne de l’ammoniac, soit à la réduction des nitrates. Ils ne représentent
qu’un stade intermédiaire et sont facilement oxydés en nitrates (par voie chimique et
bactérienne) (RODIER, 1996).
Des concentrations élevées en nitrites, témoignent souvent de la présence de matières
toxiques. Les nitrites sont surtout nuisibles pour les jeunes poissons. On considère que la
situation est très critique à partir d’une concentration de plus de 3 mg NO 2
-
/l. En absence
d’oxygène, des bactéries anaérobies transforment les nitrates et produisent de l’ammoniac
(NH 3 ) ou de l’ammonium (NH 4
+
). L’azote ammoniacal est assez souvent rencontré dans les
eaux superficielles. Il a pour origine la matière organique végétale et animale des cours d’eau.
La nitrification des ions ammonium se fait en milieu aérobie faible. En général, l’ammonium
se transforme assez rapidement en nitrites et nitrates par oxydation bactérienne (RODIER,
1996).
Les nitrates (NO
-
3 )
Les eaux naturelles non polluées contiennent généralement peu de nitrates. Les nitrates
présents dans l’eau peuvent provenir de sources indirectes ou directes. Lors du rejet d’azote
organique (protéines, acides aminés, urée…), les molécules sont tout d’abord transformées en
ammonium (NH 4
+
) qui est ensuite oxydé en nitrites puis en nitrates sous l’action de bactéries
nitrifiantes. Ces processus d’oxydation, également appelés «nitrification », sont très sensibles
à la présence de matières toxiques (métaux, pesticides) et aux températures basses (RODIER,
1996).