CHAPITRE III
Procédé d’électrocoagulation
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Figure III-5 : Formes d’aluminium pouvant exister lors de la
dissolution d’une anode d’aluminium.
III-5-2 Les cations Al
3+
et les hydroxydes d’aluminium:
Aux faibles valeurs de pH, l'aluminium est pratiquement à l'état
ionique trivalent Al
3+
.
Lorsque le pH augmente, Al
3+ se combine avec les ions OH
- pour donner
successivement les espèces ioniques Al(OH) 2
+
, Al(OH) 2
+ et Al(OH)
4- . La
solubilité de l'aluminium trivalent est quasiment nulle pour les pH entre 6
et 7. Au-delà, elle augmente grâce à la formation des ions Al(OH)
4Les cations Al
3+ réagissent avec les molécules d'eau et différents
anions Cl-, SO 4
2- , F
- , PO 4
3- , des silices, des matières organiques.
Les constantes d'équilibre K des réactions avec l’eau, permettent de
tracer le diagramme de répartition des espèces monomères, amorphes et
solides de l'aluminium en fonction du pH (Figure III-7). Plusieurs autres
formes d'aluminium sont susceptibles d'exister par polymérisation et
hydrolyse.