Résultats et discussions
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III.8 Analyse thermique (différentielle ATD et gravimétrique ATG) des matériaux
Les échantillons soumis à l’étude cinétique par ATD-ATG ont été pré-calcinés à 800 °C. Cette
précalcination permet de mieux observer les transformations entre 5 et 1000 °C.
Les résultats des différentes analyses de l’ATG-DSC de l’ensemble des systèmes TiO2, CAL et
CAL-TiO2 sont illustrées à la Fig. III-8. Les échantillons à base de CAL sont caractéristiques
du matériau calcite (Hema et al., 2012).
Pour le matériau CAL et les matériaux CAL-TiO2, la première perte de masse (entre 1 et 4%)
est observée en dessous de 100 °C, est attribuée à l'élimination des molécules d'eau adsorbées.
Au-delà de la température de 100 °C, on assiste à l'élimination des molécules d'eau interstitielle
causant une diminution de la masse de l’échantillon. Cependant, les pertes de masse pour les
échantillons à base de CAL est observée à des températures comprises entre 600 et 800 °C.
Cela est probablement dû à la décomposition thermique de la calcite (CaCO3) qui génère de
l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :
(CaCO3 → CaO + CO2)
(III-1)
La transformation cristallographique de la décomposition de la calcite biogénique après
calcination montre que la calcite est stable jusqu'à 600 °C (Papoulis et al., 2013).
Au-delà de cette température, l’oxyde CaO se forme suite à la décomposition de CaCO3 en
CaO (Papoulis et al., 2013).
Enfin et à une température > 800 °C, la calcite est complètement décarbonisée et forme du CaO
et du CO2 en parfait accord avec nos résultats précédents.
Pour les matériaux à base de CAL-TiO2 et lorsque les surfaces de calcite sont recouvertes par
une couche de TiO2, les résultats révèlent une stabilité thermique supérieure à celle du matériau
brut CAL.
Les particules de TiO2, quant à elles, elles sont montrées une plus grande stabilité thermique.
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III.8 Analyse thermique (différentielle ATD et gravimétrique ATG) des matériaux
Les échantillons soumis à l’étude cinétique par ATD-ATG ont été pré-calcinés à 800 °C. Cette
précalcination permet de mieux observer les transformations entre 5 et 1000 °C.
Les résultats des différentes analyses de l’ATG-DSC de l’ensemble des systèmes TiO2, CAL et
CAL-TiO2 sont illustrées à la Fig. III-8. Les échantillons à base de CAL sont caractéristiques
du matériau calcite (Hema et al., 2012).
Pour le matériau CAL et les matériaux CAL-TiO2, la première perte de masse (entre 1 et 4%)
est observée en dessous de 100 °C, est attribuée à l'élimination des molécules d'eau adsorbées.
Au-delà de la température de 100 °C, on assiste à l'élimination des molécules d'eau interstitielle
causant une diminution de la masse de l’échantillon. Cependant, les pertes de masse pour les
échantillons à base de CAL est observée à des températures comprises entre 600 et 800 °C.
Cela est probablement dû à la décomposition thermique de la calcite (CaCO3) qui génère de
l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone selon la réaction suivante :
(CaCO3 → CaO + CO2)
(III-1)
La transformation cristallographique de la décomposition de la calcite biogénique après
calcination montre que la calcite est stable jusqu'à 600 °C (Papoulis et al., 2013).
Au-delà de cette température, l’oxyde CaO se forme suite à la décomposition de CaCO3 en
CaO (Papoulis et al., 2013).
Enfin et à une température > 800 °C, la calcite est complètement décarbonisée et forme du CaO
et du CO2 en parfait accord avec nos résultats précédents.
Pour les matériaux à base de CAL-TiO2 et lorsque les surfaces de calcite sont recouvertes par
une couche de TiO2, les résultats révèlent une stabilité thermique supérieure à celle du matériau
brut CAL.
Les particules de TiO2, quant à elles, elles sont montrées une plus grande stabilité thermique.