Synthèse bibliographique
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dans les produits phytosanitaires et d’agents actifs des pansements gastriques en
pharmacie.
I.32 La Calcite
Sur le plan thermodynamique, la calcite est le polymorphe le plus stable du carbonate de
calcium; on la trouve sous de nombreuses formes dans la nature (Dědek, 1966)
La figure (I.9) représente sa structure cristallographique, constituée de plans d’ions calcium
perpendiculaires à l’axe c qui alternent avec les groupes carbonates.
Les plans sont distants les uns des autres de 3,028 Å et les ions Ca
2+ y sont disposés en triangles
équilatéraux, à 4,96 Å de distance les uns des autres.
Les plans de calcium sont séparés, à équidistance, par un plan d’ions carbonate. Le groupe
carbonate constitue la brique élémentaire de construction de la calcite, il peut être considéré
comme un triangle équilatéral dont le centre est occupé par le carbone et les sommets par les
oxygènes. De ce fait, les ions calcium sont entourés de six oxygène chacun(Dědek, 1966). Si
les groupes carbonates présentent la même orientation dans chaque couche ils sont opposés
dans deux couches successives. Les liaisons C-O sont à considérer comme covalentes donc très
rigides 4 fois plus fortes que la liaison Ca-O). De cette différence résulte l'excellent clivage de
la calcite qui rompt le minimum de liaisons Ca-O et aucune liaison C-O.
La maille élémentaire, représentée en gras sur la figure I.9.a, contient deux motifs CaCO3. Les
cristaux de calcite prennent la forme de rhomboèdres à base quasi carrée (Dědek, 1966).
Figure I.10: (a) : Projection de la structure cristallographique de la calcite sur le plan de
base (la maille élémentaire est représentée en gras) (Behrens, Kuhn, Ubic, & Heuer, 1995),
(b) : Photo MEB de la calcite (Teghidet, 2012)