Résultats et interprétations
113
0
50
100
150
200
250
300
0
5
10
15
20
NH 4
+
(mg/L)
t (min)
NH4
NO2
NO3
M=0,5g
0
50
100
150
200
250
300
0
5
10
15
20
NH 4
+
(mg/L)
t (min)
NH4
NO2
NO3
M=1g
0
50
100
150
200
250
300
0
5
10
15
20
NH4
(mg/L)
t (min)
NH4
NO2
NO3
M=2g/L
-50
0
50 100 150 200 250 300 350 400
-1
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
M(CAL20)
(g)
t (min)
M=0,5g
M=0,25g
M=2g
M=0,125g
M=1g
[NO 3
- ] produits
Figure V-4 Influence de la masse du catalyseur sur l’élimination du NH4
+ aqueux avec
[NH4
+
]0 = 20 mg. L
-1 et pH=7
Pour des masses supérieures à 0,5g. L
-1 (1 et 2g.L
-1 ), nous avons enregistré aussi une diminution
de concentration en NH4
+ durant le temps de réaction.
Les profils de concentration des nitrates et des nitrites sont similaires et de faibles teneurs. Ceci
indique que l’oxydation et la conversion des NH4
+ est extrêmement faible et par conséquent la
disparition des NH4
+
se fait par le biais du phénomène d’adsorption, plus performant que la
photocatalyse.
La capacité de rétention de NH4
+
par adsorption sur CAL20 augmente avec l’augmentation de
la masse de ce dernier (1 et 2) g.L
-1
. L'ammoniaque, une fois fixé sur la surface de CAL20, ne
subit que très peu de modifications puisque les nitrites et les nitrates sont pratiquement présent
qu’à de très faibles concentration (0,1 et 0,3) mg. L
-1 .