Résultats et interprétations
109
L’étude de l’adsorption des ions ammonium (NH4
+
) sur le support CAL a montré une cinétique
rapide dans les premières minutes de la réaction suivi d’un équilibre réactionnel durant le reste
de l’expérience.
Le taux d’élimination de l’ammonium aqueux par adsorption est de 24% dans les cinq premières
minutes et qui augmente jusqu’à 63% à l’équilibre (1h d’adsorption).
Dans le cas de l’adsorption, l’ammoniaque ionique NH4
+ ne subit aucune transformation.
L’analyse des sous-produits d’oxydation photocatalytique des ions NH4
+ qui sont
respectivement les ions (NO3
- et NO2
-
), a montré de très faibles teneurs de l’ordre de µg. L
-1 .
Ceci confirme que le matériau de base CAL ne manifeste donc, dans ces conditions, aucune
activité photocatalytique.
Par ailleurs, l’étude de la photolyse (en présence des UV et absence de catalyseur) a montré un
taux d’élimination de NH4
+ très négligeable (R(NH4
+ ) photolyse= 4%). Ce qui indique que la
contribution du phénomène de la photolyse dans l’élimination des ions NH4
+ est négligeable.
V.1 Etude de l’activité photocatalytique des ions ammonium par le TiO2
Dans un premier temps, nous avons étudié la dégradation photocatalytique des ions NH4
+ dans
l’eau en employant le TiO2 élaboré.
Au fur et à mesure de l’avancement de la réaction, les résultats obtenus (figure IV-14) montrent
les phénomènes suivants :
- Une diminution de la concentration initiale des ions NH4
+
suivi d’une apparition des
fortes concentrations des ions NO3
- en solution.
- L’apparition des ions NO3
- indique une activité photocatalytique qui sert à oxyder les
ions NH4
+ en présence des rayonnements UV et du catalyseur TiO2.
- Le taux d’élimination des ions NH4
+ par TiO2 atteint un taux de 70,3%.
- Les concentrations des nitrates produites augmentent avec l’augmentation du temps de
réaction et atteint à la fin du processus une concentration de 16,34 mg. L-1.
En s’appuyant sur ces résultats, nous pouvons ainsi procéder à l’étude de l’activité
photocatalytique des matériaux élaborés pour l’élimination de la pollution azoté (NH4
+ ) en
milieu aqueux.
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L’étude de l’adsorption des ions ammonium (NH4
+
) sur le support CAL a montré une cinétique
rapide dans les premières minutes de la réaction suivi d’un équilibre réactionnel durant le reste
de l’expérience.
Le taux d’élimination de l’ammonium aqueux par adsorption est de 24% dans les cinq premières
minutes et qui augmente jusqu’à 63% à l’équilibre (1h d’adsorption).
Dans le cas de l’adsorption, l’ammoniaque ionique NH4
+ ne subit aucune transformation.
L’analyse des sous-produits d’oxydation photocatalytique des ions NH4
+ qui sont
respectivement les ions (NO3
- et NO2
-
), a montré de très faibles teneurs de l’ordre de µg. L
-1 .
Ceci confirme que le matériau de base CAL ne manifeste donc, dans ces conditions, aucune
activité photocatalytique.
Par ailleurs, l’étude de la photolyse (en présence des UV et absence de catalyseur) a montré un
taux d’élimination de NH4
+ très négligeable (R(NH4
+ ) photolyse= 4%). Ce qui indique que la
contribution du phénomène de la photolyse dans l’élimination des ions NH4
+ est négligeable.
V.1 Etude de l’activité photocatalytique des ions ammonium par le TiO2
Dans un premier temps, nous avons étudié la dégradation photocatalytique des ions NH4
+ dans
l’eau en employant le TiO2 élaboré.
Au fur et à mesure de l’avancement de la réaction, les résultats obtenus (figure IV-14) montrent
les phénomènes suivants :
- Une diminution de la concentration initiale des ions NH4
+
suivi d’une apparition des
fortes concentrations des ions NO3
- en solution.
- L’apparition des ions NO3
- indique une activité photocatalytique qui sert à oxyder les
ions NH4
+ en présence des rayonnements UV et du catalyseur TiO2.
- Le taux d’élimination des ions NH4
+ par TiO2 atteint un taux de 70,3%.
- Les concentrations des nitrates produites augmentent avec l’augmentation du temps de
réaction et atteint à la fin du processus une concentration de 16,34 mg. L-1.
En s’appuyant sur ces résultats, nous pouvons ainsi procéder à l’étude de l’activité
photocatalytique des matériaux élaborés pour l’élimination de la pollution azoté (NH4
+ ) en
milieu aqueux.